Temari de Química de 2n de Batxillerat Selectivitat 2026: quins blocs cauen més i com estudiar-los
Conèixer el temari de química de 2n de batxillerat selectivitat 2026 amb precisió és la diferència entre estudiar molt i estudiar bé. No tots els blocs pesen igual ni apareixen amb la mateixa freqüència a les proves EBAU/EVAU.
Distribució de punts per bloc temàtic
L'examen de Química sol estructurar-se en cinc blocs. La nota màxima és 10 i el temps disponible gira al voltant de 90 minuts. A continuació tens les dades orientatives extretes de convocatòries entre 2019 i 2024:
| Bloc temàtic | Pes orientatiu (%) | Freqüència en examen | Tipus de pregunta predominant |
|---|---|---|---|
| Estequiometria i reaccions | 25 % | Sempre | Problema numèric |
| Equilibri químic | 20 % | Sempre | Càlcul Kc / Kp + Le Chatelier |
| Reaccions redox i electroquímica | 20 % | Molt freqüent | Ajust semirreaccions + cel·la |
| Termoquímica i cinètica | 20 % | Freqüent | Càlcul ΔH, Hess, velocitat |
| Formulació i nomenclatura | 15 % | Quasi sempre | Teoria + breu exercici |
Quin tipus d'exercicis apareixen en cada convocatòria
Estequiometria i equilibri químic apareixen junts en més del 80 % de les convocatòries analitzades. Això significa que dominar-los no és opcional: és condició necessària per superar el 5.
Redox i electroquímica sol presentar-se amb un ajust per semirreaccions i una pregunta sobre potencial de cel·la. Termoquímica alterna entre cicles de Hess i càlculs d'entalpia de combustió. Formulació sempre apareix, tot i que amb menor pes numèric, i un error aquí pot costar-te fins a un punt complet.
El patró que repeteixen els correctors: penalitzen més els errors conceptuals (confondre mol amb gram, no ajustar la reacció abans de calcular) que els errors aritmètics. Saber el procediment compta tant com el resultat final.
Exercicis resolts d'estequiometria i equilibri químic per a Selectivitat 2026
Practicar amb estequiometria selectivitat exercicis resolts de convocatòries reals és la forma més eficaç d'automatitzar el mètode. Aquí tens tres exercicis complets, un per subtema clau.
Estequiometria: exercici resolt pas a pas
Enunciat: Es cremen completament 9,2 g d'etanol (C₂H₅OH, M = 46 g/mol) en excés d'oxigen. Quin volum de CO₂ s'obté en condicions normals (0 °C, 1 atm)?
- Escriu i ajusta la reacció de combustió: C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
- Calcula els mols d'etanol: n = 9,2 g ÷ 46 g/mol = 0,2 mol de C₂H₅OH
- Aplica la relació molar: 1 mol C₂H₅OH produeix 2 mol CO₂ → 0,2 mol produeix 0,4 mol CO₂
- Converteix a volum en condicions normals: V = 0,4 mol × 22,4 L/mol = 8,96 L
Resultat: s'obtenen 8,96 L de CO₂. L'error més habitual aquí és oblidar ajustar la combustió abans d'aplicar proporcions. Si la reacció no està ajustada, tota la resolució falla.
Equilibri químic: càlcul de Kc i Kp amb exemple resolt
Enunciat: En un recipient de 2 L es barregen 0,4 mol de N₂ i 1,2 mol de H₂. En arribar a l'equilibri hi ha 0,2 mol de NH₃. Calcula Kc a aquesta temperatura.
- Escriu la reacció ajustada: N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃
- Calcula els mols consumits: es formen 0,2 mol NH₃ → es consumeixen 0,1 mol N₂ i 0,3 mol H₂
- Mols en equilibri: N₂ = 0,3 mol; H₂ = 0,9 mol; NH₃ = 0,2 mol
- Concentracions (V = 2 L): [N₂] = 0,15 M; [H₂] = 0,45 M; [NH₃] = 0,1 M
- Aplica l'expressió de Kc: Kc = [NH₃]² / ([N₂] · [H₂]³) = (0,1)² / (0,15 · (0,45)³) = 0,01 / 0,01366 ≈ 0,73
Truc d'examen: calcula sempre les concentracions en el pas previ a substituir a l'expressió. Substituir mols directament a la fórmula de Kc és l'error que més estudiants cometen i més punts els costa.
Reaccions redox: ajust pel mètode de l'ió-electró
Enunciat: Ajusta en medi àcid: MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺
- Identifica els nombres d'oxidació: el Mn passa de +7 (oxidant) a +2 i el Fe passa de +2 (reductor) a +3
- Escriu les semirreaccions separades: oxidació (Fe²⁺ → Fe³⁺) i reducció (MnO₄⁻ → Mn²⁺)
- Ajusta àtoms de Mn i Fe: ja estan ajustats en aquest cas
- Ajusta oxigen amb H₂O i hidrogen amb H⁺ (medi àcid): MnO₄⁻ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 4 H₂O
- Ajusta càrregues afegint electrons: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O i Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
- Iguala electrons multiplicant: ×1 la reducció i ×5 l'oxidació → suma ambdues semirreaccions
- Reacció global ajustada: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺
Comprovació ràpida de càrregues: esquerra −1 + 8 + 10 = +17; dreta +2 + 0 + 15 = +17. Si les càrregues no quadren, cal repassar l'ajust d'electrons abans de continuar.
Termoquímica i àcid-base: dos blocs que decanten la nota
Termoquímica i àcid-base són els blocs on més estudiants perden dècimes per descuits de signes i d'unitats. Aquí tens un exemple resolt de cadascun.
Termoquímica: aplicació de la Llei de Hess
Enunciat: Calcula l'entalpia de combustió del metà (CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O) sabent que les entalpies de formació estàndard són ΔHf°(CH₄) = −74,8 kJ/mol, ΔHf°(CO₂) = −393,5 kJ/mol i ΔHf°(H₂O líquida) = −285,8 kJ/mol.
- Escriu la fórmula general: ΔH°reacció = Σ ΔHf°(productes) − Σ ΔHf°(reactius)
- Substitueix amb els coeficients estequiomètrics: ΔH° = [1·(−393,5) + 2·(−285,8)] − [1·(−74,8) + 2·(0)]
- Calcula numerador i denominador: ΔH° = (−393,5 − 571,6) − (−74,8) = −965,1 + 74,8
- Resultat final: ΔH° = −890,3 kJ/mol (reacció exotèrmica, com tota combustió completa)
Recorda: ΔHf° de l'O₂ i de qualsevol element en el seu estat estàndard és 0 kJ/mol. Oblidar aquest detall és l'error més penalitzat en termoquímica.
Àcid-base: càlcul de pH d'un àcid feble
Enunciat: Calcula el pH d'una dissolució 0,1 M d'àcid acètic (CH₃COOH), sabent que pKa = 4,75.
- Planteja l'equilibri: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ amb Ka = 10−4,75 ≈ 1,78·10⁻⁵
- Taula ICE: [CH₃COOH] = 0,1 − x; [CH₃COO⁻] = x; [H⁺] = x
- Aproximació vàlida (Ka petita): Ka ≈ x² / 0,1 → x² = 1,78·10⁻⁶
- Resol: x = [H⁺] = √(1,78·10⁻⁶) ≈ 1,33·10⁻³ M
- Calcula el pH: pH = −log(1,33·10⁻³) ≈ 2,87
Truc: si Ka/C₀ < 10⁻², l'aproximació 0,1 − x ≈ 0,1 és vàlida i estalvies l'equació de segon grau. Justifica-ho sempre per escrit a l'examen per no perdre punts.
Estructura atòmica i química orgànica: la teoria que sí cau
Tot i que pesin menys que estequiometria o equilibri, estructura atòmica i química orgànica sumen fàcilment entre 1,5 i 2,5 punts cada any. Convé tenir-les dominades.
- Estructura atòmica: repassa configuració electrònica (regla de Madelung), nombres quàntics (n, l, ml, ms) i propietats periòdiques (radi atòmic, energia d'ionització, electronegativitat). Pregunta clàssica: ordenar elements per radi o per energia d'ionització justificant amb la posició a la taula periòdica.
- Química orgànica: domina la formulació i nomenclatura IUPAC d'hidrocarburs, alcohols, aldehids, cetones, àcids carboxílics, èsters, amines i amides. Identifica grups funcionals en molècules mixtes i coneix les reaccions tipus: addició, substitució, eliminació i esterificació.
- Isomeria: estructural (cadena, posició, funció) i estereoisomeria (geomètrica cis/trans i òptica). Detectar carbonis quirals en una fórmula és una pregunta recurrent que es respon en menys d'un minut si s'ha practicat.
Si vols aprofundir en qualsevol d'aquests blocs amb material addicional i exemples extra, a la pàgina de classes particulars de Química d'Eurekademy tens tots els recursos organitzats per tema.
Errors més freqüents en Química Selectivitat 2026 i com evitar-los
Resoldre bé els equilibri químic problemes selectivitat 2026 i els altres blocs requereix també saber quines trampes evitar. Aquests són els errors que els correctors veuen una vegada i una altra:
- No ajustar la reacció química abans de començar qualsevol càlcul estequiomètric, cosa que invalida tot el desenvolupament posterior.
- Confondre Kc amb Kp: són expressions diferents relacionades per Kp = Kc · (RT)^Δn; usar-les indistintament pot costar-te fins a 2 punts.
- Substituir mols a l'expressió de la constant d'equilibri en lloc de concentracions molars (mol/L).
- En redox, oblidar ajustar hidrogen i oxigen abans d'igualar càrregues amb electrons, cosa que desajusta tota la semirreacció.
- No comprovar que els electrons cedits i guanyats són iguals abans de sumar les semirreaccions.
- Barrejar unitats: treballar amb grams en un pas i amb mols al següent sense fer la conversió explícita.
- En termoquímica, aplicar la Llei de Hess amb els signes invertits en invertir una reacció parcial.
- Deixar en blanc preguntes teòriques de formulació pensant que no compensen; ben respondides sumen entre 1 i 1,5 punts.
Identificar quin d'aquests errors és el teu propi requereix revisar exàmens corregits, no només repassar teoria. Cada error té un patró i, una vegada el detectes, l'elimines en poques sessions de pràctica.
Quan val la pena reforçar la Química amb un professor particular
Hi ha moments en els quals l'estudi en solitari deixa de ser eficient. Si et reconeixes en alguna d'aquestes situacions, l'ajuda externa pot marcar la diferència entre un 4,8 i un 6:
- Portes dues setmanes amb equilibri químic o redox i segueixes sense entendre per què t'equivoques en cada exercici.
- Les teves notes en simulacres no pugen tot i que dediques més hores, senyal que el mètode d'estudi necessita ajust.
- Et bloqueges amb els passos intermedis dels problemes numèrics tot i que la teoria te la saps de memòria.
- La part teòrica del temari et sembla clara, però a l'examen no saps quina fórmula aplicar ni en quin ordre.
Un professor particular d'Eurekademy diagnostica exactament on està el bloqueig i treballa només aquest punt, en lloc de repassar tot el temari des de zero. Amb 1.000+ alumnes i valoració 4,8★ a Google, el model d'Eurekademy està pensat per preparar l'EVAU de forma eficient i sense perdre temps en el que ja saps.
Si l'examen està a prop i la teva nota en simulacres no reflecteix l'esforç que estàs invertint, té sentit explorar aquesta opció abans que sigui massa tard per corregir el rumb.
Preguntes freqüents
Quins temes entren a l'examen de Química de la Selectivitat 2026?
L'examen cobreix el temari complet de 2n de Batxillerat: estequiometria, equilibri químic (Kc, Kp, Le Chatelier), reaccions àcid-base, reaccions redox i electroquímica, termoquímica i cinètica química. També sol incloure formulació inorgànica i orgànica bàsica. Els blocs amb major pes a la nota són estequiometria, equilibri i redox, que junts poden suposar fins al 65 % de la puntuació total.
Com es resol un exercici d'equilibri químic a l'EVAU?
El mètode té sempre els mateixos passos: escriu la reacció ajustada, calcula els mols en l'equilibri usant la variació estequiomètrica (taula ICE), divideix pel volum per obtenir concentracions i substitueix a l'expressió de Kc. Si demanen Kp, usa la relació Kp = Kc · (RT)^Δn. Seguir aquest ordre sense saltar-se passos és el que diferencia una resposta amb tota la puntuació d'una resposta a mitges.
Quants exercicis resolts de Química necessito practicar per aprovar Selectivitat?
No hi ha un nombre màgic, però l'experiència amb estudiants mostra que resoldre entre 15 i 25 exercicis complets per bloc (estequiometria, equilibri, redox) és suficient per automatitzar el mètode. El que importa no és la quantitat, sinó revisar cada error i entendre per què va passar. Practicar amb exàmens de convocatòries reals dels últims cinc anys és l'estratègia més eficaç.
Si vols un diagnòstic personalitzat dels teus punts febles en Química abans de l'examen, a Eurekademy tens la 1a classe al 50% de descompte i sense compromís. Sovint una sola sessió ben dirigida resol un bloqueig que portes setmanes arrossegant.
Reserva la teva primera classe de Química al 50% de descompte i entra a l'examen sabent exactament quins passos seguir en cada bloc.