Ejercicios resueltos de Química para Selectividad 2026 paso a paso: formulación, estequiometría, equilibrio y redox

Temario de Química 2º Bachillerato Selectividad 2026: qué bloques caen más y cómo estudiarlos

Conocer el temario química 2º bachillerato selectividad 2026 con precisión es la diferencia entre estudiar mucho y estudiar bien. No todos los bloques pesan igual ni aparecen con la misma frecuencia en las convocatorias EBAU/EVAU.

Distribución de puntos por bloque temático

El examen de Química suele estructurarse en cinco bloques. La nota máxima es 10 y el tiempo disponible ronda los 90 minutos. A continuación tienes los datos orientativos extraídos de convocatorias entre 2019 y 2024:

Qué tipo de ejercicios aparecen en cada convocatoria

Estequiometría y equilibrio químico aparecen juntos en más del 80 % de las convocatorias analizadas. Eso significa que dominarlos no es opcional: es condición necesaria para superar el 5.

Redox y electroquímica suele presentarse con un ajuste por semirreacciones y una pregunta sobre potencial de celda. Termoquímica alterna entre ciclos de Hess y cálculos de entalpía de combustión. Formulación siempre aparece, aunque con menor peso numérico, y un error aquí puede costarte hasta un punto completo.

El patrón que repiten los correctores: penalizan más los errores conceptuales (confundir mol con gramo, no ajustar la reacción antes de calcular) que los errores aritméticos. Saber el procedimiento cuenta tanto como el resultado final.

Ejercicios resueltos de estequiometría y equilibrio químico para Selectividad 2026

Practicar con estequiometría selectividad ejercicios resueltos de convocatorias reales es la forma más eficaz de automatizar el método. Aquí tienes tres ejercicios completos, uno por subtema clave.

Estequiometría: ejercicio resuelto paso a paso

Enunciado: Se queman completamente 9,2 g de etanol (C₂H₅OH, M = 46 g/mol) en exceso de oxígeno. ¿Qué volumen de CO₂ se obtiene a condiciones normales (0 °C, 1 atm)?

1. Escribe y ajusta la reacción de combustión: C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
2. Calcula los moles de etanol: n = 9,2 g ÷ 46 g/mol = 0,2 mol de C₂H₅OH
3. Aplica la relación molar: 1 mol C₂H₅OH produce 2 mol CO₂ → 0,2 mol produce 0,4 mol CO₂
4. Convierte a volumen en condiciones normales: V = 0,4 mol × 22,4 L/mol = 8,96 L

Resultado: se obtienen 8,96 L de CO₂. El error más habitual aquí es olvidar ajustar la combustión antes de aplicar proporciones. Si la reacción no está ajustada, toda la resolución falla.

Equilibrio químico: cálculo de Kc y Kp con ejemplo resuelto

Enunciado: En un recipiente de 2 L se mezclan 0,4 mol de N₂ y 1,2 mol de H₂. Al alcanzar el equilibrio hay 0,2 mol de NH₃. Calcula Kc a esa temperatura.

1. Escribe la reacción ajustada: N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃
2. Calcula los moles consumidos: se forman 0,2 mol NH₃ → se consumen 0,1 mol N₂ y 0,3 mol H₂
3. Moles en equilibrio: N₂ = 0,3 mol; H₂ = 0,9 mol; NH₃ = 0,2 mol
4. Concentraciones (V = 2 L): [N₂] = 0,15 M; [H₂] = 0,45 M; [NH₃] = 0,1 M
5. Aplica la expresión de Kc: Kc = [NH₃]² / ([N₂] · [H₂]³) = (0,1)² / (0,15 · (0,45)³) = 0,01 / 0,01366 ≈ 0,73

Truco de examen: calcula siempre las concentraciones en el paso previo a sustituir en la expresión. Sustituir moles directamente en la fórmula de Kc es el error que más alumnos cometen y más puntos les cuesta.

Reacciones redox: ajuste por el método del ion-electrón

Enunciado: Ajusta en medio ácido: MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺

1. Identifica los números de oxidación: Mn pasa de +7 (oxidante) a +2 y Fe pasa de +2 (reductor) a +3
2. Escribe las semirreacciones separadas: oxidación (Fe²⁺ → Fe³⁺) y reducción (MnO₄⁻ → Mn²⁺)
3. Ajusta átomos de Mn y Fe: ya están ajustados en este caso
4. Ajusta oxígeno con H₂O y hidrógeno con H⁺ (medio ácido): MnO₄⁻ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 4 H₂O
5. Ajusta cargas añadiendo electrones: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O y Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
6. Iguala electrones multiplicando: ×1 la reducción y ×5 la oxidación → suma ambas semirreacciones
7. Reacción global ajustada: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺

Comprobación rápida de cargas: izquierda −1 + 8 + 10 = +17; derecha +2 + 0 + 15 = +17. Si las cargas no cuadran, hay que repasar el ajuste de electrones antes de continuar.

Termoquímica y ácido-base: dos bloques que decantan la nota

Termoquímica y ácido-base son los bloques donde más alumnos pierden décimas por descuidos de signos y de unidades. Aquí tienes un ejemplo resuelto de cada uno.

Termoquímica: aplicación de la Ley de Hess

Enunciado: Calcula la entalpía de combustión del metano (CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O) sabiendo que las entalpías de formación estándar son ΔHf°(CH₄) = −74,8 kJ/mol, ΔHf°(CO₂) = −393,5 kJ/mol y ΔHf°(H₂O líquida) = −285,8 kJ/mol.

1. Escribe la fórmula general: ΔH°_reacción = Σ ΔHf°(productos) − Σ ΔHf°(reactivos)
2. Sustituye con los coeficientes estequiométricos: ΔH° = [1·(−393,5) + 2·(−285,8)] − [1·(−74,8) + 2·(0)]
3. Calcula numerador y denominador: ΔH° = (−393,5 − 571,6) − (−74,8) = −965,1 + 74,8
4. Resultado final: ΔH° = −890,3 kJ/mol (reacción exotérmica, como toda combustión completa)

Recuerda: ΔHf° del O₂ y de cualquier elemento en su estado estándar es 0 kJ/mol. Olvidar este detalle es el error más penalizado en termoquímica.

Ácido-base: cálculo de pH de un ácido débil

Enunciado: Calcula el pH de una disolución 0,1 M de ácido acético (CH₃COOH), sabiendo que pKa = 4,75.

1. Plantea el equilibrio: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ con Ka = 10^−4,75 ≈ 1,78·10⁻⁵
2. Tabla ICE: [CH₃COOH] = 0,1 − x; [CH₃COO⁻] = x; [H⁺] = x
3. Aproximación válida (Ka pequeña): Ka ≈ x² / 0,1 → x² = 1,78·10⁻⁶
4. Resuelve: x = [H⁺] = √(1,78·10⁻⁶) ≈ 1,33·10⁻³ M
5. Calcula el pH: pH = −log(1,33·10⁻³) ≈ 2,87

Truco: si Ka/C₀ < 10⁻², la aproximación 0,1 − x ≈ 0,1 es válida y ahorras la ecuación de segundo grado. Justifícalo siempre por escrito en el examen para no perder puntos.

Estructura atómica y química orgánica: la teoría que sí cae

Aunque pesen menos que estequiometría o equilibrio, estructura atómica y química orgánica suman fácilmente entre 1,5 y 2,5 puntos cada año. Conviene tenerlas dominadas.

• Estructura atómica: repasa configuración electrónica (regla de Madelung), números cuánticos (n, l, ml, ms) y propiedades periódicas (radio atómico, energía de ionización, electronegatividad). Pregunta clásica: ordenar elementos por radio o por energía de ionización justificando con la posición en la tabla periódica.
• Química orgánica: domina la formulación y nomenclatura IUPAC de hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas y amidas. Identifica grupos funcionales en moléculas mixtas y conoce las reacciones tipo: adición, sustitución, eliminación y esterificación.
• Isomería: estructural (cadena, posición, función) y estereoisomería (geométrica cis/trans y óptica). Detectar carbonos quirales en una fórmula es una pregunta recurrente que se responde en menos de un minuto si se ha practicado.

Si quieres profundizar en cualquiera de estos bloques con material adicional y ejemplos extra, en la página de clases particulares de Química de Eurekademy tienes todos los recursos organizados por tema.

Errores más frecuentes en Química Selectividad 2026 y cómo evitarlos

Resolver bien los equilibrio químico problemas selectividad 2026 y los demás bloques requiere también saber qué trampas evitar. Estos son los fallos que los correctores ven una y otra vez:

• No ajustar la reacción química antes de empezar cualquier cálculo estequiométrico, lo que invalida todo el desarrollo posterior.
• Confundir Kc con Kp: son expresiones distintas relacionadas por Kp = Kc · (RT)^Δn; usarlas indistintamente puede costarte hasta 2 puntos.
• Sustituir moles en la expresión de la constante de equilibrio en lugar de concentraciones molares (mol/L).
• En redox, olvidar ajustar hidrógeno y oxígeno antes de igualar cargas con electrones, lo que desajusta toda la semirreacción.
• No comprobar que los electrones cedidos y ganados son iguales antes de sumar las semirreacciones.
• Mezclar unidades: trabajar con gramos en un paso y con moles en el siguiente sin hacer la conversión explícita.
• En termoquímica, aplicar la Ley de Hess con los signos invertidos al invertir una reacción parcial.
• Dejar en blanco preguntas teóricas de formulación pensando que no compensan; bien respondidas suman entre 1 y 1,5 puntos.

Identificar cuál de estos errores es el tuyo propio requiere revisar exámenes corregidos, no solo repasar teoría. Cada fallo tiene un patrón y, una vez lo detectas, lo eliminas en pocas sesiones de práctica.

Cuándo merece la pena reforzar la Química con un profesor particular

Hay momentos en los que el estudio en solitario deja de ser eficiente. Si te reconoces en alguna de estas situaciones, el apoyo externo puede marcar la diferencia entre un 4,8 y un 6:

• Llevas dos semanas con equilibrio químico o redox y sigues sin entender por qué te equivocas en cada ejercicio.
• Tus notas en simulacros no suben aunque dediques más horas, señal de que el método de estudio necesita ajuste.
• Te bloqueas con los pasos intermedios de los problemas numéricos aunque la teoría te la sabes de memoria.
• La parte teórica del temario te parece clara, pero en el examen no sabes qué fórmula aplicar ni en qué orden.

Un profesor particular de Eurekademy diagnostica exactamente dónde está el bloqueo y trabaja solo ese punto, en lugar de repasar todo el temario desde cero. Con 1.000+ alumnos y valoración 4,8★ en Google, el modelo de Eurekademy está pensado para preparar la EVAU de forma eficiente y sin perder tiempo en lo que ya sabes.

Si el examen está cerca y tu nota en simulacros no refleja el esfuerzo que estás invirtiendo, tiene sentido explorar esta opción antes de que sea tarde para corregir el rumbo.

Preguntas frecuentes sobre Química Selectividad 2026

¿Qué temas entran en el examen de Química de la Selectividad 2026?

El examen cubre el temario completo de 2º de Bachillerato: estequiometría, equilibrio químico (Kc, Kp, Le Chatelier), reacciones ácido-base, reacciones redox y electroquímica, termoquímica y cinética química. También suele incluir formulación inorgánica y orgánica básica. Los bloques con mayor peso en la nota son estequiometría, equilibrio y redox, que juntos pueden suponer hasta el 65 % de la puntuación total.

¿Cómo se resuelve un ejercicio de equilibrio químico en la EVAU?

El método tiene siempre los mismos pasos: escribe la reacción ajustada, calcula los moles en el equilibrio usando la variación estequiométrica (tabla ICE), divide por el volumen para obtener concentraciones y sustituye en la expresión de Kc. Si piden Kp, usa la relación Kp = Kc · (RT)^Δn. Seguir este orden sin saltarse pasos es lo que diferencia una respuesta con toda la puntuación de una respuesta a medias.

¿Cuántos ejercicios resueltos de Química necesito practicar para aprobar Selectividad?

No hay un número mágico, pero la experiencia con alumnos muestra que resolver entre 15 y 25 ejercicios completos por bloque (estequiometría, equilibrio, redox) es suficiente para automatizar el método. Lo importante no es la cantidad, sino revisar cada error y entender por qué ocurrió. Practicar con exámenes de convocatorias reales de los últimos cinco años es la estrategia más eficaz.

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