Examen de Química de selectividad — Murcia 2026

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

322 - QUÍMICA

PAU2026 – JUNIO

NOTA IMPORTANTE: El examen consta de 5 BLOQUES, numerados de 1 a 5, con dos cuestiones en cada bloque, A y B, para elegir una de ellas, SALVO EL BLOQUE 5 que es de respuesta obligatoria. Cada cuestión tiene una puntuación de 2 puntos. Se puede elegir en un bloque la opción A y en otro la B.

Algunos datos y constantes que pueden ser de utilidad durante el examen:

$N_A = 6,022 \cdot 10^{23}$ mol$^{-1}$; $K_w = 10^{-14}$; $R = 0,082$ atm·L·mol$^{-1}$·K$^{-1} = 8,31$ J·K$^{-1}$·mol$^{-1}$; $F = 96.500$ C·mol$^{-1}$

BLOQUE 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO

Ejercicio 1 (1A)

Considere tres elementos químicos (A, B y C) cuyas configuraciones electrónicas son [Ne] 3s$^2$ 3p$^5$ para A, [Ar] 4s$^2$ 3d$^{10}$ 4p$^4$ para B y [Kr] 5s$^2$ para C.

a) Indique en qué periodo y grupo se halla situado cada uno de ellos en la Tabla Periódica (0,6 puntos)

b) Indique el nombre y símbolo químico de cada uno de ellos (0,6 puntos)

c) Indique el estado de oxidación más probable para cada uno de ellos (0,3 puntos)

d) Explique el orden esperado en sus afinidades electrónicas (0,5 puntos)

Ejercicio 2 (1B)

Para cada una de las siguientes moléculas: SF$_2$, NH$_4^+$, PCl$_3$, SCO

a) Represente su estructura de Lewis (0,8 puntos)

b) Justifique su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia (0,6 puntos)

c) Explique sin son polares o apolares (0,6 puntos)

BLOQUE 2: TERMOQUÍMICA, EQUILIBRIO Y CINÉTICA. Elegir una cuestión, 2A o 2B

Ejercicio 3 (2A)

La reacción química:

$$2 \text{ NO (g)} + 2 \text{ H}_2 \text{ (g)} \leftrightarrow \text{N}_2 \text{ (g)} + 2 \text{ H}_2\text{O (g)}$$

es muy útil en contextos ambientales ya que permite reducir el nivel de óxido nítrico, contaminante común de la combustión de combustibles fósiles.

En un recipiente de 1 L se coloca una mezcla compuesta por 0,10 moles de NO, 0,05 moles de H$_2$ y 0,10 moles de H$_2$O y se mantiene el sistema a 27 ºC, estableciéndose el citado equilibrio. Si la concentración de NO en el equilibrio es 0,062 M:

a) Calcule las concentraciones en el equilibrio de H$_2$, N$_2$ y H$_2$O (1 punto)

b) Calcule K$_c$ (0,5 puntos)

c) Calcule K$_p$ (0,5 puntos)

Ejercicio 4 (2B)

Sean las entalpías de formación estándar (en kJ·mol$^{-1}$) para H$_2$O(l) = $-285,5$ y para CO$_2$(g)= $-393,5$.

a) Escriba las reacciones a las que se refieren estos datos (0,5 puntos)

b) Calcule la entalpía de formación estándar de la acetona, sabiendo que la combustión completa de 1 mol de acetona libera 1790 kJ: (1 punto)

$$\text{C}_3\text{H}_6\text{O (l)} + 4 \text{ O}_2 \text{ (g)} \rightarrow 3 \text{ CO}_2 \text{ (g)} + 3 \text{ H}_2\text{O (l)}$$

c) ¿Es espontánea la reacción de combustión de la acetona a 298 K? Justifique su respuesta sabiendo que la entropía de la reacción a dicha temperatura es igual a $-170$ J·mol$^{-1}$·K$^{-1}$ (0,5 puntos)

BLOQUE 3: ÁCIDO-BASE. Elegir una cuestión, 3A o 3B

Ejercicio 5 (3A)

La CH$_3$-NH$_2$ se emplea en la fabricación de algunos productos fitosanitarios. Se quiere preparar 1 L de una disolución acuosa de CH$_3$-NH$_2$ de pH=11. Datos: K$_b$=4,4·10$^{-4}$; Masas atómicas (g·mol$^{-1}$): C=12; H=1; N=14

a) Escriba el equilibrio de disociación que tiene lugar y calcule la masa necesaria de CH$_3$-NH$_2$ (1,4 puntos)

b) Calcule el grado de disociación de CH$_3$-NH$_2$ (0,3 puntos)

c) Indique cual será el ácido conjugado de CH$_3$-NH$_2$ y calcule su constante de acidez (0,3 puntos)

Ejercicio 6 (3B)

Sea la valoración de 20 mL de una disolución de NaOH 0,15 M con una disolución de HNO$_3$ 0,3 M:

a) Escriba la reacción que tiene lugar y explique cómo será el pH en el punto de equivalencia (0,5 puntos)

b) ¿Qué volumen de la disolución de HNO$_3$ será necesario para llegar al punto de equivalencia? (0,5 puntos)

c) Si se utiliza como indicador azul de bromotimol (amarillo en su forma ácida y azul en su forma básica; intervalo de viraje: pH 6,0−7,6), explique brevemente de qué color estará la disolución valorada antes de alcanzar el punto de equivalencia (0,3 puntos)

d) Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule el pH de la disolución resultante cuando se ha añadido un total de 12 mL de valorante (0,7 puntos)

BLOQUE 4: REDOX. Elegir una cuestión, 4A o 4B

Ejercicio 7 (4A)

Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción:

$$\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{SnCl}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{CrCl}_3 + \text{SnCl}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{KCl}$$

a) Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación (0,5 puntos)

b) Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción (1,5 puntos)

Ejercicio 8 (4B)

Considere los siguientes sistemas para los que se proporcionan sus potenciales estándar de reducción: E°(Pb$^{2+}$/Pb) = $-0,13$ V; E°(Ag$^+$/Ag) = 0,80 V; E°(Na$^+$/Na) = $-2,71$ V; E°(Fe$^{3+}$/Fe$^{2+}$) = +0,77 V; E°(Mn$^{2+}$/Mn) = $-1,18$ V

a) Explique qué metal es más oxidante (0,5 puntos)

b) Explique si se producirá alguna reacción redox espontánea al adicionar virutas de plomo a una disolución de NaOH, en condiciones estándar (0,5 puntos)

c) ¿Qué dos sistemas conectaría para obtener la pila más eficiente, en términos de fuerza electromotriz? Escriba la reacción que tendría lugar, calcule el valor de dicha fuerza electromotriz y calcule la variación de energía libre (1 punto)

BLOQUE 5: QUÍMICA ORGÁNICA

Ejercicio 9 (5, obligatoria)

I) Formule o nombre los siguientes compuestos: (1 punto)

a) Ácido fórmico; b) N-metilacetamida; c) CH$_3$-CH$_2$-CH=CH-CH=CH-CH$_3$; d) CH$_3$-O-CH(CH$_3$)$_2$

II) Indique qué tipo y subtipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos orgánicos: (0,5 puntos)

a) CH$_3$-COO-CH$_2$-CH$_3$ y CH$_3$-CH$_2$-CH$_2$-COOH

b)

[Figura: Dos estructuras de ciclopentano con sustituyentes H, CH$_3$ y H en diferentes posiciones espaciales (cis/trans)]

III) Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones: (0,5 puntos)

a) Adición: CH$_3$-CH$_2$-CHO + H$_2$ $\xrightarrow{\text{Pd (cat.)}}$

b) Eliminación: CH$_3$-CHOH-CH$_2$-CH$_3$ $\xrightarrow{\text{H}^+ \text{ (cat.), 180 ºC}}$