Examen de Química de selectividad — Galicia 2022

QUÍMICA

O exame consta de 8 preguntas, das que poderá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como queira. Cada pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Se responde máis preguntas das permitidas, só se corrixirán as 5 primeiras respondidas.

Ejercicio 1 (PREGUNTA 1)

Dados os elementos A e B con números atómicos 19 e 35, respectivamente:

1.1. Escriba as súas configuracións electrónicas e razoe cal ten maior radio e cal posúe maior afinidade electrónica.

1.2. Xustifique que tipo de enlace se podería formar entre A e B, que fórmula empírica lle correspondería ao composto resultante e indique algunha propiedade do composto formado.

Ejercicio 2 (PREGUNTA 2)

2.1. Razoe mediante as reaccións correspondentes o pH que terán as disolucións acuosas das seguintes especies químicas: NaNO₃ e NH₄NO₃.

2.2. Aplicando a teoría de repulsión dos pares de electróns da capa de valencia (TRPECV) xustifique a xeometría electrónica e molecular das seguintes especies: tetrafluoruro de carbono e tricloruro de arsénico.

Ejercicio 3 (PREGUNTA 3)

3.1. Complete as seguintes reaccións nomeando todos os produtos orgánicos presentes nelas, tanto reactivos como produtos, e indique a que tipo de reacción se corresponden:

CH₃-CH₂-CH₂-COOH + CH₃OH →

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH $\xrightarrow{K_2Cr_2O_7, H^+}$

3.2. As temperaturas de fusión dos halóxenos que se observan experimentalmente son: F₂ -218°C, Cl₂ -101°C, Br₂ -7°C, I₂ 114°C. Xustifique razoadamente estes valores.

Ejercicio 4 (PREGUNTA 4)

Considere o seguinte equilibrio: CO₂(g) + H₂S(g) ⇌ COS(g) + H₂O(g). Introdúcense 4,4 g de CO₂ nun recipiente de 2 L a 337 °C e unha cantidade suficiente de H₂S para que, unha vez alcanzado o equilibrio, a presión total sexa de 10 atm. Se na mestura en equilibrio hai 0,01 moles de auga, calcule:

4.1. As concentracións de cada unha das especies no equilibrio.

4.2. Os valores de Kc e Kp á devandita temperatura.

Ejercicio 5 (PREGUNTA 5)

A 25 °C disólvense un máximo de 0,07 g de ioduro de chumbo (II) en 100 mL de auga. Calcule:

5.1. A concentración de ións chumbo (II) e ións ioduro nunha disolución acuosa saturada.

5.2. O produto de solubilidade (Kps) do ioduro de chumbo (II) a 25 °C.

Ejercicio 6 (PREGUNTA 6)

O catión ferro (II) pode ser oxidado tal como ocorre nesta reacción: KMnO₄ + FeCl₂ + HCl → MnCl₂ + FeCl₃ + KCl + H₂O

6.1. Axuste a ecuación iónica empregando o método do ión-electrón e escriba a ecuación molecular redox axustada.

6.2. Sabendo que se empregaron 26,0 mL dunha disolución de permanganato de potasio de concentración 0,025 M para valorar 25,0 mL dunha disolución que contén Fe²⁺, calcule a concentración da disolución de Fe²⁺.

Ejercicio 7 (PREGUNTA 7)

Emprégase unha disolución de ácido nítrico de riqueza 2% en masa e densidade 1,009 g·mL⁻¹ para neutralizar 50 mL dunha disolución 0,25 M de hidróxido de bario.

7.1. Escriba a reacción química que ten lugar e calcule o volume da disolución de ácido nítrico gastado.

7.2. Describa o procedemento experimental e nomee o material necesario para realizar a valoración.

Ejercicio 8 (PREGUNTA 8)

Constrúese no laboratorio unha pila galvánica con eléctrodos de Au e Cd.

8.1. Escriba as reaccións que teñen lugar nos eléctrodos indicando: o ánodo e o cátodo, a reacción global e a forza electromotriz da pila.

8.2. Faga un esquema detallado da montaxe da pila no laboratorio, indicando material, reactivos e o sentido do fluxo dos electróns durante o funcionamento da pila.

Datos: R= 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹ ou 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹; 1 atm= 101,3 kPa; Eº(Au³⁺/Au) = + 1,50 V; Eº(Cd²⁺/Cd) = − 0,40 V

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QUÍMICA

El examen consta de 8 preguntas, de las que podrá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como quiera. Cada pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Si responde más preguntas de las permitidas, solo se corregirán las 5 primeras respondidas.

Ejercicio 9 (PREGUNTA 1)

Dados los elementos A y B con números atómicos 19 y 35, respectivamente:

1.1. Escriba sus configuraciones electrónicas y razone cuál tiene mayor radio y cuál posee mayor afinidad electrónica.

1.2. Justifique qué tipo de enlace se podría formar entre A y B, qué fórmula empírica le correspondería al compuesto resultante e indique alguna propiedad del compuesto formado.

Ejercicio 10 (PREGUNTA 2)

2.1. Razone mediante las reacciones correspondientes el pH que tendrán las disoluciones acuosas de las siguientes especies químicas: NaNO₃ y NH₄NO₃.

2.2. Aplicando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) justifique la geometría electrónica y molecular de las siguientes especies: tetrafluoruro de carbono y tricloruro de arsénico.

Ejercicio 11 (PREGUNTA 3)

3.1. Complete las siguientes reacciones nombrando todos los productos orgánicos presentes en ellas, tanto reactivos como productos, e indique a qué tipo de reacción se corresponden:

CH₃-CH₂-CH₂-COOH + CH₃OH →

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH $\xrightarrow{K_2Cr_2O_7, H^+}$

3.2. Las temperaturas de fusión de los halógenos que se observan experimentalmente son: F₂ -218°C, Cl₂ -101°C, Br₂ -7°C, I₂ 114°C. Justifique razonadamente estos valores.

Ejercicio 12 (PREGUNTA 4)

Considere el siguiente equilibrio: CO₂(g) + H₂S(g) ⇌ COS(g) + H₂O(g). Se introducen 4,4 g de CO₂ en un recipiente de 2 L a 337 °C y una cantidad suficiente de H₂S para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea de 10 atm. Si en la mezcla en equilibrio hay 0,01 moles de agua, calcule:

4.1. Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.

4.2. Los valores de Kc y Kp a dicha temperatura.

Ejercicio 13 (PREGUNTA 5)

A 25 °C se disuelven un máximo de 0,07 g de ioduro de plomo (II) en 100 mL de agua. Calcule:

5.1. La concentración de iones plomo (II) e iones ioduro en una disolución acuosa saturada.

5.2. El producto de solubilidad (Kps) del ioduro de plomo (II) a 25 °C.

Ejercicio 14 (PREGUNTA 6)

El catión hierro (II) puede ser oxidado tal como ocurre en esta reacción: KMnO₄ + FeCl₂ + HCl → MnCl₂ + FeCl₃ + KCl + H₂O

6.1. Ajuste la ecuación iónica empleando el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular redox ajustada.

6.2. Sabiendo que se emplearon 26,0 mL de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,025 M para valorar 25,0 mL de una disolución que contiene Fe²⁺, calcule la concentración de la disolución de Fe²⁺.

Ejercicio 15 (PREGUNTA 7)

Se emplea una disolución de ácido nítrico de riqueza 2% en masa y densidad 1,009 g·mL⁻¹ para neutralizar 50 mL de una disolución 0,25 M de hidróxido de bario.

7.1. Escriba la reacción química que tiene lugar y calcule el volumen de la disolución de ácido nítrico gastado.

7.2. Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para realizar la valoración.

Ejercicio 16 (PREGUNTA 8)

Se construye en el laboratorio una pila galvánica con electrodos de Au y Cd.

8.1. Escriba las reacciones que tienen lugar en los electrodos indicando: el ánodo y el cátodo, la reacción global y la fuerza electromotriz de la pila.

8.2. Haga un esquema detallado del montaje de la pila en el laboratorio, indicando material, reactivos y el sentido de flujo de los electrones durante el funcionamiento de la pila.

Datos: R= 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹ ó 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹; 1 atm= 101,3 kPa; Eº(Au³⁺/Au) = + 1,50 V; Eº(Cd²⁺/Cd) = − 0,40 V