Examen de Química de selectividad — Extremadura 2025

Prueba de Acceso a la Universidad (PAU)

Universidad de Extremadura

Curso 2024-2025

Materia: QUÍMICA · Tiempo máximo de la prueba: 1h 30 min

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Ejercicio 1 (Apartado 1 · 2,5 puntos)

Ejercicio 1.1. Se sabe que el K (s) y el Br₂ (l) reaccionan entre sí para dar bromuro de potasio, KBr (s).

a) Construir el ciclo de Born-Haber e indicar cada una de sus etapas.

b) Calcular la entalpía de sublimación del K (s).

Datos (en kJ·mol⁻¹): entalpía de formación del KBr (s) = -391,80;
energía reticular (U) del KBr (s) = -681,70;
entalpía de vaporización del Br₂ (l) = 30,70;
entalpía de disociación del Br₂ (g) = 193,50;
potencial de ionización del K (g) = 418,40;
afinidad electrónica del Br (g) = -321,86

Puntuación máxima por apartado: a) 1,25 puntos; b) 1,25 puntos

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Ejercicio 2 (Apartado 1 · 2,5 puntos)

Ejercicio 1.2. Sean tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos 7, 17 y 37, respectivamente.

a) Escribir su configuración electrónica. Indicar el elemento al que corresponde.

b) Indicar el elemento que tiene el menor potencial de ionización. Justificar la respuesta.

c) Comparar el radio atómico de los elementos de número atómico 7 y 17. Justificar la respuesta.

d) Indicar el tipo de enlace que pueden formar los elementos B y C. Razonar la respuesta.

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75 puntos; b) 0,50 puntos; c) 0,75 puntos; d) 0,50 puntos

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Ejercicio 3 (Apartado 2 · 2,5 puntos)

Ejercicio 2.1. Para medir la velocidad de la reacción A + 2 B → C a 25ºC, se han diseñado tres experimentos. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla a continuación.

Experimento	[A]₀ (mol·L⁻¹)	[B]₀ (mol·L⁻¹)	V₀ (mol·L⁻¹·s⁻¹)
1	0,1	0,1	5,50·10⁻⁶
2	0,2	0,1	2,20·10⁻⁵
3	0,1	0,3	1,65·10⁻⁵

a) Determinar los órdenes parciales y el orden global de la reacción y escribir la expresión de la ecuación de la velocidad.

b) Calcular el valor de la constante de velocidad e indicar sus unidades.

c) Razonar cómo variará la velocidad de reacción si:

• c.1) aumenta la concentración de A;
• c.2) disminuye la temperatura;
• c.3) se añade un catalizador positivo.

Puntuación máxima por apartado: a) 1,00 punto; b) 0,75 puntos; c) 0,75 puntos

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Ejercicio 4 (Apartado 2 · 2,5 puntos)

Ejercicio 2.2. En un recipiente cerrado de 3 L se introducen 1,5 moles del compuesto A (g). Cuando la temperatura es de 400ºC, se alcanza el equilibrio A (g) ⇌ 2 B (g) (∆H > 0) y se observa que quedan 0,5 moles de A (g) sin reaccionar.

a) Calcular los valores de Kc y Kp.

b) Hallar la presión total en el recipiente.

c) Indicar el grado de disociación de A (g), expresado en %.

Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹

Puntuación máxima por apartado: a) 1,00 punto; b) 0,75 puntos; c) 0,75 puntos

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Ejercicio 5 (Apartado 3 · 1,0 punto - OBLIGATORIO)

Ejercicio 3.1. (1,0 punto)

a) Clasificar las siguientes reacciones orgánicas.

• a.1) CH₃-CH₂Br + NaOH → CH₃-CH₂OH + NaBr
• a.2) CH₃-CHOH-CH₃ + H₂SO₄ + ∆ → CH₃-CH=CH₂ + H₂O

b) Formular y nombrar:

• b.1) dos isómeros de función de fórmula C₃H₈O
• b.2) dos isómeros de posición de fórmula C₄H₈O

Puntuación máxima por apartado: 0,50 puntos

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Ejercicio 6 (Apartado 3 · 1,5 puntos)

Ejercicio 3.2. (1,5 puntos) A una determinada temperatura, el ácido acético, CH₃COOH (HA), en disolución acuosa de concentración 0,01 M, se encuentra ionizado un 3,0%.

a) Calcular el pH de la disolución.

b) Averiguar el valor de la constante de disociación de dicho ácido.

Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos

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Ejercicio 7 (Apartado 3 · 1,5 puntos)

Ejercicio 3.3. (1,5 puntos) La solubilidad del yoduro de plata, AgI, en agua, es 2,86·10⁻⁶ g·L⁻¹ a 25ºC.

a) Calcular la Kps para el AgI a esta temperatura.

b) Razonar qué sucede con la solubilidad molar del AgI en presencia de yoduro de sodio (NaI).

Datos: Masas atómicas (u): Ag = 107,8; I = 126,9.

Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos

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Ejercicio 8 (Apartado 4 · 2,5 puntos - OBLIGATORIO)

[Figura: Imagen de productos fotográficos (rollos de película, carretes) que ilustra el contexto del problema sobre efluentes líquidos en una fábrica de productos fotográficos.]

En una fábrica de productos fotográficos se generan efluentes líquidos que contienen sulfito de sodio como residuo de los procesos de revelado. Este compuesto, si se libera al medio ambiente sin tratar, puede causar daños ecológicos. Para su eliminación, se utiliza una solución de permanganato de potasio de concentración 0,20 M. Al añadir permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, el sulfito de sodio es oxidado, transformándose en sustancias menos perjudiciales y facilitando el tratamiento del agua.

La reacción global es la siguiente: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnO₂ + Na₂SO₄+ K₂SO₄ + H₂O

Ejercicio 4.1. Contesta las siguientes cuestiones:

a) Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción ajustadas.

b) Indicar qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. Razonar la respuesta.

c) Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.

d) Calcular el volumen de disolución de KMnO₄ 0,20 M que se necesita para tratar 239 g de Na₂SO₃.

Datos: Masas atómicas (u): O = 16; Na = 23; S = 32.

Puntuación máxima por apartado: a) 0,50 puntos; b) 0,50 puntos: c) 0,75 puntos; d) 0,75 puntos