Examen de Química de selectividad — Cantabria 2025

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD, PAU

Prueba Extraordinaria

Julio 2025

QUÍMICA

INDICACIONES

– El ejercicio consta de tres apartados.
– APARTADO 1 consta de dos preguntas. El alumnado debe elegir una pregunta. En caso de realizar las dos preguntas se corregirá la que aparezca resuelta en primer lugar.
– APARTADO 2 consta de cuatro preguntas. El alumnado debe elegir tres preguntas. En caso de realizar las cuatro preguntas se corregirán las tres que aparezcan resueltas en primer lugar.
– APARTADO 3 consta de una pregunta obligatoria.
– El alumnado debe realizar un total de cinco ejercicios.
– Entre corchetes se indica la puntuación máxima de cada pregunta y apartado.
– Se permite utilizar una calculadora científica básica con funciones estadísticas, pero queda prohibido el uso de calculadoras gráficas y/o programables, así como el de cualquier dispositivo con capacidad de almacenar y/o transmitir datos.

APARTADO 1 (elegir 1 pregunta)

Ejercicio 1 (Pregunta 1 [2 puntos])

Considere los siguientes compuestos $\text{NH}_3$, $\text{Cl}_2$, $\text{Mg}$ y $\text{NaBr}$ y responda a las siguientes tareas:

a) [0,50 puntos]. Razone el tipo de enlace presente en cada uno de ellos.

b) [0,50 puntos]. Razone si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.

c) [0,50 puntos]. Sabiendo que el Ba tiene un número atómico igual a 56, escriba su configuración electrónica.

d) [0,50 puntos]. Escriba un posible conjunto de números cuánticos (n, l, m, s) para el electrón diferenciador del Ba.

Datos: Número atómico (Z): H = 1; N = 7; Na = 11; Mg = 12; Cl = 17; Br = 35.

Ejercicio 2 (Pregunta 2 [2 puntos])

Realizar las siguientes tareas:

a) [0,50 puntos]. Para la molécula $\text{BH}_3$, razone la geometría que presenta y justifique el tipo de hibridación para el átomo central.

b) [0,50 puntos]. Ordene, justificadamente, según su punto de fusión los siguientes compuestos: $\text{H}_2\text{O}$, $\text{LiF}$ y $\text{CH}_4$.

c) [0,50 puntos]. Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos (n, l, m, s):

$(1, 0, -1, +1/2)$; $(3, 2, -2, -1/2)$; $(4, 3, 2, -1/2)$; $(5, 2, 2, +1/2)$; $(2, -1, -1, +1/2)$

Explique brevemente cuál o cuáles de ellos no son posibles para un electrón de un átomo.

d) [0,50 puntos]. Escriba la configuración electrónica del Fe (Z = 26) y explique si alguno de los conjuntos de números cuánticos del apartado c) puede corresponder al electrón diferenciador del Fe.

Datos: Número atómico (Z): H = 1; Li = 3; B = 5; C = 6; O = 8; F = 9.

APARTADO 2 (elegir 3 preguntas)

Ejercicio 3 (Pregunta 3 [2 puntos])

Considere la siguiente reacción química y responda a las siguientes tareas:

$$\text{MnCl}_2 + \text{KBiO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{KMnO}_4 + \text{BiCl}_3 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$$

a) [1 punto]. Ajuste la ecuación anterior aplicando el método del ion-electrón, señalando cuales son las semirreacciones de oxidación y de reducción.

b) [1 punto]. ¿Cuántos gramos de $\text{KBiO}_3$ son necesarios para reaccionar con 20 mL de una disolución de 0,5 M de $\text{MnCl}_2$? Y ¿cuál será el rendimiento de la reacción sabiendo que se han obtenido 0,85 g de KCl?

Dato: masas atómicas: Cl = 35,5; O = 16; Bi = 209; K= 39.

Ejercicio 4 (Pregunta 4 [2 puntos])

En la fermentación anaerobia de una cierta cantidad de glucosa sólida ($\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$), a presión de una atmósfera y 298 K, se liberan 1692,5 kJ de calor. En dicha fermentación, la glucosa se convierte en etanol ($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$) líquido, desprendiéndose además dióxido de carbono, de acuerdo a la siguiente reacción:

$$\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \text{ (s)} \rightarrow 2 \text{ C}_2\text{H}_5\text{OH} \text{ (l)} + 2 \text{ CO}_2 \text{ (g)}$$

a) [0,50 puntos]. Calcule la entalpía de la reacción.

b) [0,50 puntos]. ¿Cuántos kilos de glucosa se han fermentado para liberar ese calor?

c) [1 punto]. Si la variación de entropía ($\Delta S^\circ$) de la fermentación de glucosa es 536,9 $\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$, calcule la variación de la energía libre de Gibbs ($\Delta G^\circ$) en las condiciones de fermentación, indicando si el proceso será espontáneo.

Datos: $\Delta H_f^\circ$ (kJ·mol⁻¹): $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\text{(s)}$ = -1273,3; $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH(l)}$ = -277; $\text{CO}_2\text{(g)}$ = -393,5.

masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.

Ejercicio 5 (Pregunta 5 [2 puntos])

Se prepara una disolución de ácido nitroso ($\text{HNO}_2$) de pH = 2,29. Realice las siguientes tareas:

a) [0,75 puntos]. Determine la concentración inicial del ácido.

b) [0,50 puntos]. Calcule el grado de disociación del ácido.

c) [0,75 puntos]. A 200 mL de la disolución del enunciado se le adicionan 509 mg de NaOH. Escriba la reacción que transcurre y justifique si la disolución resultante tendrá carácter ácido, básico o neutro.

Datos: $K_a$ ($\text{HNO}_2$) = $4,5\times10^{-4}$

masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.

Ejercicio 6 (Pregunta 6 [2 puntos])

Los productos de solubilidad del cloruro de plata (AgCl) y del fosfato de plata ($\text{Ag}_3\text{PO}_4$) son respectivamente: $1,6\times10^{-10}$ y $1,8\times10^{-18}$. Indique razonadamente:

a) [1 punto]. ¿Qué sal será más soluble en agua?

b) [1 punto]. ¿Cómo se modificará la solubilidad, si se las disuelve en una disolución de nitrato de plata ($\text{AgNO}_3$)?

APARTADO 3 (pregunta obligatoria)

Ejercicio 7 (Pregunta 7 [2 puntos])

Realice las siguientes tareas:

a) [1 punto]. Indique cuáles de los siguientes compuestos son isómeros entre sí y especifique el tipo de isomería que presentan: a1) 4-metil-pentan-2-ona; a2) 2-metilpropan-1-ol; a3) 3,3-dimetilbutanal; a4) butan-1-ol.

b) [1 punto]. Complete y ajuste las siguientes reacciones e indique el tipo de reacción:

b1) $\text{CH}_3\text{-CH=CH}_2 + \text{HI} \rightarrow$

b2) $\text{CH}_3\text{-CHBr-CH}_3 + \text{KOH} \rightarrow$