Examen de Química de selectividad — Canarias 2026

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PAU

CURSO 2025–2026

MATERIA: QUÍMICA (4)

CONVOCATORIA:

Instrucciones: Esta prueba contiene una pregunta competencial sin opcionalidad y cuatro preguntas que permiten elegir entre dos propuestas, A y B. De cada pregunta con dos opciones se realizará sólo una opción. En ningún caso se realizarán las dos opciones de una misma pregunta. Si responde a las dos sólo se corregirá la que realice en primer lugar. Cada pregunta o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para este examen es de 1,5 horas.

Ejercicio 1 (PREGUNTA COMPETENCIAL Nº 1)

Los propietarios de varias casas rurales en Canarias, quisieron darle a cada una de ellas un olor característico que, en el futuro, hiciera recordar a los clientes su estancia allí. De los distintos modelos de ambientadores, descartaron los que emplean sistemas en spray, que pueden causar alergias respiratorias, así como los que funcionan con pilas o corriente eléctrica, por liberar ftalatos y formaldehído, que actúan como disruptores endocrinos. Finalmente se decidieron por ambientadores tipo varilla, uno con olor frutal (A) y otro con olor a hierba fresca (B).

a) Para el primero de ellos (A) se empleará un éster de olor frutal: el 2-metilpropanoato de metilo, utilizando como disolvente etanol y una pequeña cantidad de agua. Formule y nombre los dos compuestos orgánicos que permitirían obtener por condensación este compuesto (A) y escriba la reacción que tiene lugar.

b) Para el segundo de ellos (B) se usará butanoato de butilo que tiene un típico olor a pino y que se prepara a partir del ácido butanoico. Formule y nombre dos alcoholes, de fórmula empírica C₄H₁₀O y, justifique cuál de ellos nos permitirá obtener, por oxidación, ácido butanoico.

c) Para el ambientador (B) emplearemos como disolvente 3-hexen-1-ol - - [hex-3-en-1-ol] ¿Presentará este disolvente isomería geométrica y/o isomería óptica? Justifique su respuesta.

d) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:

• d.1) CH₃-CH₂-NH-CH₃
• d.2) CH₃-CHBr-CH₂-COOH
• d.3) CH₃-CN
• d.4) 2-hidroxi-3-pentanona - - [2-hidroxipentan-3-ona]
• d.5) Etanodial

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos

Ejercicio 2 (PREGUNTA Nº 2)

2A.- Para las especies ${}_{37}^{85}\text{X}$ e $\text{Y}^{2-}$ ${}_{34}^{78}$:

a) Escriba las configuraciones electrónicas de ambas especies e indique el grupo y el periodo al que pertenecen X e Y.

b) Justifique cuál, de los elementos X e Y, tendrá una mayor energía de ionización (potencial de ionización).

c) Razone cuál será el enlace que formarán X e Y entre sí, y proponga la fórmula de un posible compuesto.

d) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:

• d.1) KHSO₄
• d.2) Sb₂O₅
• d.3) Zn(NO₃)₂
• d.4) Ácido arsénico - - [Trihidrogeno(tetraoxidoarsenato)]
• d.5) Cloruro de amonio

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

2B.- Para las siguientes moléculas covalentes: tricloruro de aluminio y tetracloruro de silicio,

a) Escriba la estructura de Lewis, justifique la geometría y la polaridad del tricloruro de aluminio.

b) Escriba la estructura de Lewis, justifique la geometría y la polaridad del tetracloruro de silicio.

c) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:

• c.1) Ag₂CrO₄
• c. 2) Ca(OH)₂
• c. 3) Hidrogeno(trioxidosulfato) - - [Ácido sulfuroso]
• c.4) Sulfuro de plomo(IV) - - [Disulfuro de plomo]
• c.5) Nitrato de sodio - - [Trioxidonitrato de sodio]

Datos: Cl(Z=17); Al(Z=13); Si (Z=14).

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75 puntos; b) 0,75 puntos; c) 0,5 puntos.

Ejercicio 3 (PREGUNTA Nº 3)

3A.- Cuando se calienta el NOBr(g) se disocia según la reacción:

$$2 \text{ NOBr(g)} \rightleftharpoons 2 \text{ NO(g)} + \text{Br}_2\text{(g)}$$

Se introducen 1,65 g de NOBr en un recipiente de 0,75 L y se calienta a 100ºC. La presión total, una vez alcanzado el equilibrio es 0,68 atm. Determine:

a) El número de moles de los tres gases en el equilibrio.

b) El grado de disociación (α).

c) El valor de la constante Kc.

Datos: Masas atómicas: N =14 u; O = 16 u; Br =80 u.

Puntuación máxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 0,5 puntos; c) 0,5 puntos.

3B.- Para la reacción CH₃-CH=CH₂(g) + HBr(g) → CH₃-CHBr-CH₃(g)

a) Calcule la entalpía estándar de esta reacción.

b) Calcule la temperatura para cual la reacción está en equilibrio.

c) Calcule la cantidad de calor transferida cuando 504 g de CH₃-CH=CH₂(g) reaccionan con suficiente cantidad de HBr(g).

Datos: $\Delta H^o_f$ (CH₃-CH=CH₂) = 20,4 kJ·mol⁻¹; $\Delta H^o_f$ (HBr) = -36,4 kJ·mol⁻¹; $\Delta H^o_f$ (CH₃-CHBr-CH₃) = -96,6 kJ·mol⁻¹

$\Delta S^o_{\text{REACCIÓN}}$ = -114,5 J·K⁻¹ mol⁻¹ Masas atómicas: C=12 u.; H=1 u.

Puntuación máxima por apartado: a) 0,8 puntos; b) 0,8 puntos; b) 0,4 puntos.

Ejercicio 4 (PREGUNTA Nº 4)

4A.- El ácido hipocloroso (HClO) es un ácido muy débil y sus disoluciones acuosas han demostrado su utilidad como desinfectante en diversas afecciones de la piel. Se disuelven 1,31 g de este compuesto en agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL. El pH de la disolución resultante es 4,26.

a) De acuerdo con la teoría de Brönsted y Lowry, escriba el equilibrio ácido-base de la disolución de ese compuesto en agua, indicando los pares ácido-base conjugados.

b) Calcule el grado de disociación (α).

c) Calcule la concentración de ácido hipocloroso sin disociar presente en el equilibrio.

d) El valor de la constante de acidez (Ka).

Datos: Masas atómicas: H =1 u; O = 16 u; Cl =35,5 u.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

4B.- Tenemos dos disoluciones acuosas: una (A) de hidróxido de potasio de concentración 0,03 M y otra (B) de ácido clorhídrico 0,025 M. Calcule:

a) El pH de cada una de las dos disoluciones.

b) El pH resultante cuando se mezclan 30 mL de la disolución (A) con 25 mL de la disolución (B).

c) El volumen de una de las dos disoluciones (A) o (B) que tendremos que añadir a esa mezcla del apartado anterior para conseguir que su pH sea 7.

Puntuación máxima por apartado: a) 0,5 puntos; b) 1,0 puntos; c) 0,5 puntos.

Ejercicio 5 (PREGUNTA Nº 5)

5A.- El cinc metálico puede reaccionar con los iones hidrógeno (1+) oxidándose a cinc (2+).

a) ¿Qué volumen de hidrógeno (dihidrógeno) medido a 700 mm de mercurio y 77ºC se desprenderá si se disuelven completamente 0,5 moles de cinc en medio ácido?

b) Si se realiza la electrolisis de una disolución de cinc (2+) aplicando una intensidad de corriente de 1,5 A durante 2 horas, se depositan 3,66 g de metal. Calcule la masa atómica del cinc.

Datos: F = 96500 C. mol⁻¹; 1atm=760 mmHg, R = 0,082 atm· L· K⁻¹· mol⁻¹.

Puntuación máxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 1,0 puntos.

5B.- Se construye una pila voltaica usando como electrodos Cr y Ni.

a) Escriba las semirreacciones que ocurren en cada electrodo, indicando cuál corresponde al ánodo, cuál al cátodo y sus signos.

b) Determine el potencial (f.e.m.) de la pila y la reacción global ajustada.

c) Escriba la notación la pila.

d) El papel de aluminio es ampliamente usado para envolver alimentos, no obstante, se desaconseja su uso en alimentos ácidos como los cítricos o el tomate. Justifica si el aluminio podría reaccionar con los ácidos.

Datos: Potenciales normales de reducción: Eº(Cr³⁺/Cr) = -0,74 V; Eº(Ni²⁺/Ni) = -0,25 V; Eº(Al³⁺/Al) = -1,66 V; Eº(H⁺/H₂) = 0,00 V

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.