Examen de Química de selectividad — Andalucía 2024

PRUEBA DE EVALUACIÓN DE BACHILLERATO PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBAS DE ADMISIÓN

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS

CURSO 2023-2024

QUÍMICA

Instrucciones:

• a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
• b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados.
• c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.).
• d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
• e) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.
• f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C)

En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación)

Puntuación máxima: 1,5 puntos

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.
La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1,5 puntos.

Ejercicio 1 (A1 · 1,5 puntos)

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Sulfuro de plomo(II); b) Hidróxido de berilio; c) Etanoato de metilo; d) TiF₄; e) Ni₃(PO₄)₂; f) CH₃CH₂CH₂NH₂

Ejercicio 2 (A2 · 1,5 puntos)

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Peróxido de hidrógeno; b) Arsenato de hierro(III); c) 2,2,4-trimetilpentano; d) O₃I₂; e) Cr(OH)₃; f) CH₃CH₂CHO

BLOQUE B (Cuestiones)

Puntuación máxima: 4,5 puntos

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.
Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.
Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1,5 puntos (0,5 puntos por apartado).

Ejercicio 3 (B1 · 1,5 puntos)

Dados los elementos A, B y C, con números atómicos: A $(Z = 11)$, B $(Z = 16)$, C $(Z = 37)$.

a) ¿Cuál será el número de oxidación más probable para los elementos A y B? Razónelo en base a su configuración electrónica.

b) Indique, razonadamente, si $(4, 0, 0, +½)$ puede ser un conjunto de números cuánticos válido para el electrón más externo del elemento C.

c) Ordene, razonadamente, de menor a mayor radio atómico los elementos A, B y C.

Ejercicio 4 (B2 · 1,5 puntos)

El bromuro de amonio es un sólido cristalino que se descompone en un proceso endotérmico según el siguiente equilibrio:

$$\text{NH}_4\text{Br(s)} \rightleftharpoons \text{NH}_3\text{(g)} + \text{HBr(g)}$$

En un reactor en el que se ha alcanzado el equilibrio anterior:

a) Explique si la cantidad de NH₄Br(s) aumenta, disminuye o no se modifica al introducir NH₃(g) en el reactor.

b) Justifique qué ocurre si duplicamos el volumen del reactor a temperatura constante.

c) Razone si el valor de la constante de equilibrio a 400 ºC será mayor, menor o igual que a 25 ºC.

Ejercicio 5 (B3 · 1,5 puntos)

Dadas las siguientes moléculas NCl₃ y BCl₃

a) Explique por qué el NCl₃ presenta carácter polar y, sin embargo, el BCl₃ es apolar.

b) Justifique la solubilidad en agua de ambas sustancias.

c) Indique la hibridación del átomo central en cada una de las moléculas.

Ejercicio 6 (B4 · 1,5 puntos)

El número de protones de cuatro átomos es el siguiente: A= 8; B= 9; C= 12 y D= 20. Razone:

a) ¿Cuál es el más electronegativo?

b) ¿Cuál posee menor energía de ionización?

c) ¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable?

Ejercicio 7 (B5 · 1,5 puntos)

Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Toda reacción exotérmica es espontánea.

b) En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva.

c) En el cambio de estado H₂O(l) $\rightleftharpoons$ H₂O(g) se produce un aumento de entropía.

Ejercicio 8 (B6 · 1,5 puntos)

Escriba las siguientes reacciones:

a) CH₃CH=CH₂ con Cl₂

b) CH≡CH con 1 mol de HBr

c) CH₃CH=CHCH₃ con H₂

BLOQUE C (Problemas)

Puntuación máxima: 4 puntos

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.
Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.
Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado).

Ejercicio 9 (C1 · 2 puntos)

Se introduce 0,1 mol de PCl₅ en un matraz cerrado de 0,5 L y se calienta a 525 ºC, disociándose un 48% según la siguiente reacción:

$$\text{PCl}_5\text{(g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3\text{(g)} + \text{Cl}_2\text{(g)}$$

Calcule:

a) Las concentraciones de los gases en el equilibrio y el valor de $K_C$ a esa temperatura.

b) La presión total en el interior del matraz cuando se alcanza el equilibrio y el valor de $K_P$ a esa temperatura.

Dato: $R= 0,082$ atm·L·mol⁻¹·K⁻¹

Ejercicio 10 (C2 · 2 puntos)

a) A partir del equilibrio correspondiente, calcule el producto de solubilidad del Mg(OH)₂ sabiendo que en una disolución saturada de dicho compuesto la concentración de iones OH⁻ es $2,88 \cdot 10^{-4}$ M.

b) Calcule la masa de Mg(OH)₂ que hay disuelta en 500 mL de una disolución saturada de dicho compuesto.

Datos: Masas atómicas relativas: Mg= 24,3; O= 16; H= 1

Ejercicio 11 (C3 · 2 puntos)

El agua fuerte es una disolución acuosa que contiene un 25% en masa de HCl y tiene una densidad de 1,09 g·mL⁻¹. Se diluyen 25 mL de agua fuerte añadiendo agua hasta un volumen final de 250 mL.

a) Calcule la concentración molar y el pH de la disolución diluida.

b) ¿Qué volumen de una disolución que contiene 3,7 g·L⁻¹ de Ca(OH)₂ será necesario para neutralizar 20 mL de la disolución diluida de HCl?

Datos: Masas atómicas relativas: Ca= 40; Cl= 35,5; O= 16; H= 1

Ejercicio 12 (C4 · 2 puntos)

El clorato de potasio reacciona con hidróxido de cromo(III) en medio básico:

$$\text{KClO}_3 + \text{Cr(OH)}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{K}_2\text{CrO}_4$$

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) ¿Cuántos gramos de Cr(OH)₃ del 90% de riqueza se necesitan para reaccionar completamente con 50 mL de una disolución de KClO₃ 0,55 M?

Masas atómicas relativas: Cr= 52; O= 16; H= 1