Examen de Química de selectividad — Andalucía 2023

PRUEBA DE EVALUACIÓN DE BACHILLERATO PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBAS DE ADMISIÓN

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS

CURSO 2022-2023

QUÍMICA

Instrucciones:
a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.).
c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.
e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C)

En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación)

Puntuación máxima: 1,5 puntos

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.
La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1,5 puntos.

Ejercicio 1 (A1 · 1,5 puntos)

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Óxido de vanadio(V); b) Hidruro de plomo(IV); c) N,N-dimetiletanamina; d) Co(OH)₂; e) Sn(ClO₃)₂; f) CH₃CH₂CHOHCOOH

Ejercicio 2 (A2 · 1,5 puntos)

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenocarbonato de sodio; c) Ciclohexanona; d) O₃Cl₂; e) H₂SO₃; f) HCOOCH₂CH₃

BLOQUE B (Cuestiones)

Puntuación máxima: 4,5 puntos

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.
Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.
Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1,5 puntos (0,5 puntos por apartado).

Ejercicio 3 (B1 · 1,5 puntos)

Dadas las configuraciones electrónicas: A= 1s²2s²2p⁵; B= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² y C= 1s²2s²2p⁶3s²
a) Justifique el grupo y el periodo de los elementos A y B.
b) Explique el carácter metálico o no metálico de los elementos A y C.
c) Indique los iones más estables de los elementos A y C, escribiendo sus correspondientes configuraciones electrónicas.

Ejercicio 4 (B2 · 1,5 puntos)

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En una reacción entre gases del tipo: A(g) + 2B(g) ⇄ 2C(g); los valores de $K_c$ y $K_p$ son iguales.
b) Para una reacción endotérmica en equilibrio, se produce un incremento de la cantidad de productos al aumentar la temperatura.
c) Cuando una mezcla de reacción alcanza el equilibrio la formación de productos se detiene.

Ejercicio 5 (B3 · 1,5 puntos)

Responda a las siguientes cuestiones de manera razonada:
a) Dados los compuestos CaF₂ y CO₂, identifique el tipo de enlace que predomina en cada uno de ellos.
b) Ordene los compuestos CaF₂, CO₂ y H₂O de menor a mayor punto de ebullición.
c) De los compuestos NaF, KF y LiF ¿cuál tiene mayor energía reticular?

Ejercicio 6 (B4 · 1,5 puntos)

Dados los elementos F, Cl y Al, indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El Cl es el elemento que tiene menor energía de ionización.
b) El Al es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica.
c) El F es el que tiene menor radio atómico.

Ejercicio 7 (B5 · 1,5 puntos)

Justifique si el valor de pH aumenta o disminuye cuando:
a) Se añade CH₃COONa a una disolución de CH₃COOH.
b) Se añade HCl a una disolución de NaCl.
c) Se añaden 10 mL de KOH 0,1 M a 20 mL de disolución 0,1 M de HNO₃

Ejercicio 8 (B6 · 1,5 puntos)

Escriba y ajuste las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a) CH₃CH₂CH₂CH₃ + Br₂ $\xrightarrow{luz}$
b) CH₃CH₂CH₂OH $\xrightarrow{H_2SO_4, \Delta}$
c) CH₃CH=CH₂ + HCl $\longrightarrow$

BLOQUE C (Problemas)

Puntuación máxima: 4 puntos

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.
Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.
Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado).

Ejercicio 9 (C1 · 2 puntos)

En un recipiente de 2 L se introducen 4,9 g de CuO y se calienta a 1025 ºC, alcanzándose el siguiente equilibrio:
$$4\text{CuO(s)} \rightleftharpoons 2\text{Cu}_2\text{O(s)} + \text{O}_2\text{(g)}$$
Si la presión total en el equilibrio es de 0,5 atm, calcule:
a) Los moles de O₂ que se han formado y la masa de CuO que queda sin descomponer.
b) Las constantes $K_p$ y $K_c$ a esa temperatura.

Datos: R= 0,082 atm⋅L⋅mol⁻¹⋅K⁻¹; Masas atómicas relativas: Cu= 63,5; O= 16

Ejercicio 10 (C2 · 2 puntos)

Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a) El producto de solubilidad del CaCO₃, sabiendo que 100 mL de disolución saturada en agua de dicha sal contienen 6,93⋅10⁻⁶ mol de Ca²⁺
b) La masa que quedará en el fondo de un recipiente que contiene 250 mL de disolución acuosa saturada de Ag₂SO₄ al evaporar el agua de la disolución.

Datos: $K_s$ (Ag₂SO₄)= 7,7⋅10⁻⁵; Masas atómicas relativas: Ag= 107,9; S= 32; O= 16

Ejercicio 11 (C3 · 2 puntos)

La etiqueta de una botella de HNO₃ indica que la densidad es 1,014 g⋅L⁻¹ y la riqueza en masa es 2,42 %. Calcule:
a) La molaridad y el pH de la disolución de HNO₃
b) El volumen de Ba(OH)₂ 0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de ese ácido.

Datos: Masas atómicas relativas: N= 14; O= 16; H= 1

Ejercicio 12 (C4 · 2 puntos)

El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado produciéndose dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno y agua.
$$\text{C} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule el volumen de CO₂, medido a 25 ºC y 1 atm de presión, que se desprenderá cuando reaccione 1 kg de un carbón mineral de riqueza en C del 60 % con exceso de HNO₃

Datos: R= 0,082 atm⋅L⋅mol⁻¹⋅K⁻¹; Masa atómica relativa: C= 12