Examen de Química de selectividad — Andalucía 2020

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS

CURSO 2019-2020

QUÍMICA

Instrucciones:

• a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
• b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc).
• c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
• d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.
• e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacecer o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C)

En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación)

Puntuación máxima: 1.5 puntos

En este bloque se plantean 2 preguntas de los que debe responder SOLAMENTE 1.
La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1.5 puntos.

Ejercicio 1 (A1 · 1,5 puntos)

Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenofosfato de calcio; c) Hidróxido de plata; d) SrH₂; e) KClO₃; f) NiO

Ejercicio 2 (A2 · 1,5 puntos)

Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de cobre(I); b) Dióxido de azufre; c) 2-Hidroxipropanal; d) H₃AsO₃; e) PtO₂; f) CH₃CONH₂.

BLOQUE B (Cuestiones)

Puntuación máxima: 4.5 puntos

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.
Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.
Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1.5 puntos (0.5 puntos por apartado).

Ejercicio 3 (B1 · 1,5 puntos)

Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuántos electrones tiene el ion $_{26}$Fe$^{58}$ $^{3+}$? Escriba su configuración electrónica.
b) ¿Cuál es la composición del núcleo de un anión de símbolo X⁻ que contiene 18 electrones y cuyo número másico es 35?
c) ¿Cuál es el ion más estable que puede formar el elemento de número atómico 38?

Ejercicio 4 (B2 · 1,5 puntos)

Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ e Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
a) Indique razonadamente su posición (grupo y periodo) en el sistema periódico.
b) Si los valores de las primeras energías de ionización son 496 y 1520 kJ/mol, justifica cuál será el valor asociado a cada elemento.
c) Razone cuál de ellos tiene tendencia a formar enlace iónico.

Ejercicio 5 (B3 · 1,5 puntos)

Indique justificadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) El HI tiene menor punto de ebullición que el HF.
b) El PCl₃ presenta geometría plana triangular según la TRPEV.
c) El NaCl presenta un punto de fusión menor que el NaBr.

Ejercicio 6 (B4 · 1,5 puntos)

Para el compuesto CH₃CH(CH₃)CH=CH₂:
a) Justifique si presenta isomería geométrica.
b) Represente la fórmula de un isómero de cadena.
c) Escriba la reacción de combustión ajustada.

Ejercicio 7 (B5 · 1,5 puntos)

Disponemos en un recipiente de una disolución saturada de CaF₂ (aq) en equilibrio con CaF₂ (s), depositado en el fondo. Explique qué sucederá si se añade:
a) Agua.
b) Fluoruro de calcio, CaF₂ (s).
c) Fluoruro de sodio, NaF (s).

Ejercicio 8 (B6 · 1,5 puntos)

La reacción A + 2 B → C, es de orden cero con respecto a A, orden 2 respecto a B y su constante de velocidad vale 0,053 mol⁻¹·L·s⁻¹.
a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
b) ¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son 0,48 M y 0,35 M, respectivamente?
c) ¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad?

BLOQUE C (Problemas)

Puntuación máxima: 4 puntos

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.
Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.
Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado)

Ejercicio 9 (C1 · 2 puntos)

Para el equilibrio: SnO₂ (s) + 2 H₂ (g) ⇄ Sn (s) + 2 H₂O (g) a 750 ºC, la presión total del sistema es 32 mmHg y la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcule:
a) El valor de $K_p$ para dicha reacción a 750 ºC.
b) Los moles de agua y de dihidrógeno presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de 2 L.

Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Ejercicio 10 (C2 · 2 puntos)

Al pasar una corriente eléctrica por cloruro de cobalto(II), CoCl₂, fundido se desprende dicloro en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcule:
a) La intensidad de corriente que se necesita para depositar 8,42 g de Co, a partir de CoCl₂ fundido, en 30 minutos.
b) El volumen de dicloro gaseoso, medido a 15 ºC y 740 mmHg, que se desprende en el ánodo.

Datos: F = 96500 C; R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; Masas atómicas relativas: Cl=35,5; Co=59.

Ejercicio 11 (C3 · 2 puntos)

Un vinagre comercial indica en su etiqueta un contenido de 6 g de ácido acético (CH₃COOH) por cada 100 mL de vinagre.
a) Calcule la concentración de las especies en el equilibrio y el pH del vinagre comercial.
b) ¿Qué volumen de agua es necesario añadir a 10 mL de vinagre para obtener una disolución de pH = 2,88?

Datos: $K_a$(CH₃COOH) = 1,8·10⁻⁵; Masas atómicas relativas: O=16; C=12; H=1.

Ejercicio 12 (C4 · 2 puntos)

a) Se mezclan 100 mL de una disolución de nitrato de talio (TlNO₃) 4·10⁻² M con 300 mL de otra disolución de cloruro de sodio (NaCl) 8·10⁻³ M. Sabiendo que el producto de solubilidad del cloruro de talio (TlCl) es 1,9·10⁻⁴, deduzca si precipitará dicha sal en estas condiciones.
b) Calcule la solubilidad del Mg(OH)₂ en agua pura, sabiendo que su producto se solubilidad es 3,4·10⁻⁴.