Examen de Química de selectivitat — Navarra 2025

Prueba de Acceso a la Universidad
CURSO: 2024-2025

ASIGNATURA: QUÍMICA

                               Instrucciones

El examen consta de cuatro bloques cada uno de ellos con una puntuación de 2,5 ptos. El Bloque 1 consta de una sola tarea de
carácter obligatorio. En los bloques 2, 3 y 4 del examen el/la estudiante ha de responder a una cuestión de carácter obligatorio,
2, 3 y 4 con una puntuación de 0,50 ptos. y podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos. Si
el/la estudiante contestara a ambas, sólo se corregirá la primera opción contestada. Si en la respuesta a alguna de las preguntas
se mezclan apartados de la opción A y B, se anulará la pregunta

Bloque 1

1.- i) Para un átomo del cuarto periodo y del grupo 17 se afirmó que su configuración electrónica es [Ar]4s23d104p3 y
que un conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador sería (4, 1, 0, +1/2). Justifique si alguna de estas
afirmaciones es errónea (0,50 ptos.). ii) Justifique si este elemento presentará electrones desapareados (0,50 ptos.).
iii) Razone si el anión mononegativo de este elemento tendrá mayor o menor tamaño que el átomo neutro
(0,50 ptos.). iv) Razone si este elemento formará enlace iónico o covalente con el átomo de C (Z, 6) (0,50 ptos.).
v) Indique si la molécula resultante de combinar este elemento con un átomo de hidrógeno formará o no enlaces de
hidrógeno (0,50 ptos.).

Bloque 2

2. ¿Puede una reacción endotérmica ser espontánea? Justifique la respuesta (0,50 ptos.).

2A. Se obtuvieron las velocidades iniciales que se muestran en la tabla para la siguiente reacción a 25ºC:
2ClO2 (aq) + 2OH- (aq)  ClO3- (aq) +ClO2- (aq) + H2O (l)

      Exp. [ClO2]0/M [OH]0/M Velocidad de reacción / M·s-1

      1 0,12                   0,12           2,07·10-4

      2 0,24                   0,12           8,28·10-4

      3 0,12                   0,24           4,14·10-4

i) Exprese la Ley de Velocidad para dicha reacción (0,75 ptos.). ii) Calcule el valor de la constante cinética y exprésela
con sus unidades (0,50 ptos.). iii) Defina catalizador e indique cómo afectaría añadir un catalizador a la velocidad de
la reacción (0,50 ptos.). iv) Indique, razonadamente, un modo de reducir la velocidad de dicha reacción (0,25 ptos.).

2B.- Para la siguiente reacción a 298 K, Kc= 8. Si en un recipiente se introdujeron las siguientes concentraciones
iniciales, [A]0= 0,01 M, [B]0= 0,80 M, [C]0=2,0 M, i) calcule el valor de las concentraciones de todas las especies en el
equilibrio (0,75 ptos). ii) Una vez alcanzado el equilibrio, el volumen del recipiente se redujo a la mitad, justifique el
sentido en el que evolucionará la reacción (0,50 ptos.). iii) Un aumento de la temperatura, una vez alcanzado el
equilibrio, produjo un aumento de la concentración de A, justifique el carácter endotérmico o exotérmico de la
reacción (0,50 ptos.). iv) Calcule el valor de Kp a 298 K (0,25 ptos.).

                                                        A (g) ⇄ B(g) + C(g)

Datos: R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1
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ASIGNATURA: QUÍMICA

Bloque 3

3. Indique el equilibrio de ionización del agua. Calcule la concentración de iones hidróxido presentes en una disolución
   que tiene un pH de 5,5 (0,50 ptos.).
   Datos: Producto de ionización del agua: Kw=1·10-14

3A.-Una disolución acuosa de amoniaco presenta el mismo pH que una disolución de hidróxido de sodio de
concentración 4·10-4 M. i) Calcule el pH de ambas disoluciones (0,50 ptos.). ii) Escriba todos los equilibrios presentes
en la disolución acuosa de amoniaco y calcule la concentración inicial de amoniaco en la misma (1,0 pto.). iii) Calcule
el porcentaje de ionización del amoniaco en dicha disolución (0,50 ptos.).

Datos: Kb amoniaco = 1,8·10-5; Producto de ionización del agua: Kw=1·10-14

3B.- El acetato de sodio es una sal que se disocia completamente en disolución acuosa. i) Exprese los equilibrios
presentes en dicha disolución de acetato de sodio (0,50 ptos.). ii) Calcule la constante de equilibrio de la reacción de
hidrólisis del anión acetato (0,25 ptos.). iii) Calcule la cantidad de acetato de sodio que es preciso añadir a 1,0 L de
agua para obtener una disolución cuyo pH sea 8,9 (1,0 pto.). iv) Calcule el grado de hidrólisis del ion acetato en dicha
disolución (0,25 ptos.).

Datos: Producto de ionización del agua: Kw=1·10-14; Ácido acético, Ka = 1,8·10-5; Acetato de sodio, masa molecular:
82 g·mol-1.

Bloque 4

4. Las proteínas son, desde el punto de vista de la química orgánica, amidas. Indique los reactivos de una reacción
   que pueda dar lugar a la formación de una amida (0,50 ptos.).

4A.-De acuerdo con los potenciales estándar de reducción dados, i) razone si respectivas piezas de litio, cobre, plata
y estaño podrían ser oxidadas al ser sumergidas en una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno 1 M produciendo
el correspondiente cloruro del metal e hidrógeno (0,50 ptos.). ii) Si se dispusiera de láminas de dichos metales y
disoluciones 1 M de cloruro de litio, sulfato de cobre (II), nitrato de plata (I) y sulfato de estaño (II), indique el voltaje
de la celda galvánica que nos proporcionaría el mayor voltaje (0,50 ptos.). iii) Ajuste las semirreacciones que se
producirían en dicha celda galvánica y la reacción global identificando las reacciones que se producen en ánodo y
cátodo (0,50 ptos.). iv) Dibuje un esquema de dicha celda galvánica indicando claramente el flujo de los iones y de
los electrones en el conductor (0,50 ptos.).

Datos: E0(Li+/Li)= -3,04 V; E0(Cu2+/Cu)= +0,34 V; E0(Ag+/Ag)= + 0,80 V; E0(Sn2+/Sn)= -0,40 V y E0(H+/H2)= 0,00 V;

4B.i) Explique el concepto de grupo funcional (0,25 ptos.). ii) Identifique los grupos funcionales presentes en los
siguientes compuestos orgánicos (0,75 ptos.):

      a) CH3-CH2-COOCH3  b) CH3-CH2-CONH2                               c) CH3-CH2-CHOH-CH3

iii) Justifique qué compuesto de los anteriores puede presentar isomería óptica (0,25 ptos.). iv) Represente
tridimensionalmente y formule los isómeros ópticos que presenta e indique de forma razonada cuál es el isómero R
y cuál el isómero S (0,75 ptos.).

      Los criterios de corrección y calificación de este ejercicio pueden consultarse en la web:
      https://www.unavarra.es/sites/estudios/acceso-y-admision/evau-para-estudiantes.html