Examen de Química de selectivitat — Castella i Lleó 2022

QUÍMICA - Evaluación de Bachillerato para Acceder a estudios Universitarios - Castilla y León

CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN

El alumno deberá contestar a 5 de las 10 preguntas, con sus problemas y cuestiones en cada caso.

La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.

DATOS GENERALES

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol·L⁻¹.

El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen.

Ejercicio 1 (Hasta 2,0 puntos)

Dados los elementos A (Z = 20), B (Z = 35), C (Z = 23) y D (Z = 39) responda a las siguientes cuestiones:

a. Escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas. (Hasta 0,4 puntos)

b. Razone cuál será el ion más estable de los elementos A y B. (Hasta 0,4 puntos)

c. Explique el compuesto y tipo de enlace que tendría lugar entre los átomos de los elementos A y B e indique tres propiedades del compuesto. (Hasta 0,5 puntos)

d. Defina energía de ionización ¿Qué elemento de los dados presenta la mayor energía de ionización? Explíquelo razonadamente. (Hasta 0,7 puntos)

Ejercicio 2 (Hasta 2,0 puntos)

Se han obtenido los siguientes datos para la reacción 2A + B → C a una determinada temperatura:

Experimento	[A]₀ (mol/L)	[B]₀ (mol/L)	v₀ (M/s)
1	0,2	0,2	5,40·10⁻³
2	0,4	0,2	1,08·10⁻²
3	0,4	0,4	2,16·10⁻²

a. Determine el orden de reacción respecto de cada uno de los reactivos, la ecuación de velocidad y la constante de velocidad incluyendo sus unidades. (Hasta 1,0 puntos)

b. Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción un aumento de la temperatura del sistema. (Hasta 0,5 puntos)

c. ¿Podríamos aumentar la velocidad de reacción sin modificar la concentración de los reactivos y la temperatura? Justifique su respuesta. (Hasta 0,5 puntos)

Ejercicio 3 (Hasta 2,0 puntos)

A cierta temperatura la constante Kc del equilibrio de disociación PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) es 7,93·10⁻³. En un recipiente de 3L se añaden 15g de PCl₅, 5g de PCl₃ y 3g de Cl₂.

a. Determine el sentido de la reacción química en las condiciones dadas. (Hasta 1,0 puntos)

b. Determine las concentraciones molares de las especies en el equilibrio. (Hasta 1,0 puntos)

Ejercicio 4 (Hasta 2,0 puntos)

Se tiene 50 mL de una disolución 0,2 M de ácido metanoico, que es un ácido débil de Ka = 1,7·10⁻⁴.

a. Calcule el pH de la disolución inicial de ácido metanoico. (Hasta 1,0 puntos)

b. Determine el volumen de una disolución de NaOH 0,3M necesario para neutralizar el ácido anterior. (Hasta 0,5 puntos)

c. Razone si el pH de la disolución neutralizada sería mayor, menor o igual a 7 (Hasta 0,5 puntos)

Ejercicio 5 (Hasta 2,0 puntos)

A partir de los siguientes compuestos:

i) etilpropileter, ii) 4-hidroxibutanal, iii) 4-metil-1-hexanol, iv) m-nitroanilina (3-nitroanilina)

a. Formule todas las sustancias. (Hasta 0,4 puntos)

b. Formule y nombre un isómero de función de los compuestos i) y ii). (Hasta 0,4 puntos)

c. Formule y nombre un isómero de cadena del compuesto iii). (Hasta 0,2 puntos)

d. Proponga a partir del compuesto iii) una reacción de oxidación y otra de sustitución y nombre los productos. (Hasta 1,0 puntos)

Ejercicio 6 (Hasta 2,0 puntos)

Haga el estudio de las moléculas NH₃ y CO₂ en los términos que se indican:

a. Escriba la estructura de Lewis. (Hasta 0,4 puntos)

b. A partir de la TRPECV, indique su forma espacial. (Hasta 0,4 puntos)

c. ¿Qué moléculas tienen momento dipolar distinto de cero? (Hasta 0,4 puntos)

d. ¿Qué tipo de hibridación presentan sus átomos centrales? (Hasta 0,4 puntos)

e. Indique el tipo de fuerzas intermoleculares en cada una de las sustancias. (Hasta 0,4 puntos)

Ejercicio 7 (Hasta 2,0 puntos)

Responda a las siguientes cuestiones:

a. Ajuste por el método ion-electrón la siguiente reacción redox, indicando razonadamente qué agente es el oxidante y qué agente es el reductor y expresando los pares redox:

Br₂ + KOH → KBr + KBrO₃ + H₂O (Hasta 1,0 puntos)

b. Se dispone de una pila Daniell con electrodos de Zn y Cu. Explique su funcionamiento hablando de cátodo, ánodo, potencial estándar de reducción y puente salino.

DATOS: Eº(Zn²⁺/Zn) = –0,76V; Eº(Cu²⁺/Cu) = +0,15V. (Hasta 1,0 puntos)

Ejercicio 8 (Hasta 2,0 puntos)

A 25ºC, el producto de solubilidad del cloruro de plata, AgCl, es 1,7·10⁻¹⁰. Determine:

a. La solubilidad del compuesto en agua, expresando el resultado en mg/L. (Hasta 0,8 puntos)

b. La solubilidad del compuesto en una disolución de NaCl 0,1M y justifique la diferencia encontrada con respecto al apartado anterior. (Hasta 1,2 puntos)

Ejercicio 9 (Hasta 2,0 puntos)

Responda a las siguientes cuestiones:

a. Se tiene un compuesto B que puede actuar como base dando la especie BH⁺. Calcule la Kb de esa base débil sabiendo que para una concentración inicial 0,2 M se ioniza al 2,5% (Hasta 1,0 puntos)

b. Calcule el pH de la disolución anterior. (Hasta 0,5 puntos)

c. Calcule la concentración de una disolución de NaOH que tenga un valor de pH de 11,7. (Hasta 0,5 puntos)

Ejercicio 10 (Hasta 2,0 puntos)

Escribe las siguientes reacciones orgánicas, nombrando los productos que se obtienen en cada una de ellas e indicando a qué tipo de reacciones pertenece:

a. Ácido propanoico con 1-butanol. (Hasta 0,5 puntos)

b. 2-buteno con hidrógeno, y platino como catalizador. (Hasta 0,5 puntos)

c. 1-pentanol con cloruro de hidrógeno. (Hasta 0,5 puntos)

d. etanal con un agente reductor. (Hasta 0,5 puntos)