Examen de Química de selectivitat — Astúries 2026

QUÍMICA

➢ Responda en el pliego en blanco a cuatro de las cinco preguntas que se proponen. De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B. Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2,5 puntos.

➢ Agrupaciones de preguntas que sumen más de 10 puntos o no coincidan con las indicadas conllevarán la anulación de la(s) última(s) pregunta(s) seleccionada(s) y/o respondida(s).

Ejercicio 1. Opción A. (2,5 puntos)

a) (1,25 puntos) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de berilio, boro, sodio, azufre y selenio ($Z = 34$) en su estado fundamental.

b) (1,25 puntos) Identifique, razonadamente, a qué grupo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos elementos.

Ejercicio 1. Opción B. (2,5 puntos)

La tabla muestra los valores experimentales de la primera afinidad electrónica, $E_{\text{ea}}/(kJ\,mol^{-1})$, de los ocho elementos que forman el segundo periodo de la tabla periódica.

Elemento	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
$E_{\text{ea}}/(kJ\,mol^{-1})$	$-60$	$> 0$	$-27$	$-122$	$> 0$	$-141$	$-328$	$> 0$

a) (1,00 punto) Indique a qué es debida la tendencia general observada.

b) (1,50 puntos) Justifique las excepciones encontradas (Be, N y Ne).

Ejercicio 2. Opción A. (2,5 puntos)

Utilice un ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía estándar de red, $\Delta_{\text{red}}H^{\circ}$, del KCl(s).

Datos: $E_{\text{i}}(\text{K}) = 418\,\text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$ (primera energía de ionización), $E_{\text{ea}}(\text{Cl}) = -349\,\text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$ (primera afinidad electrónica), $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}(\text{KCl(s)}) = -437\,\text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$, $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}(\text{K(g)}) = 89\,\text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$ y $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}(\text{Cl(g)}) = 122\,\text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$.

Ejercicio 2. Opción B. (2,5 puntos)

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies, determine su geometría y, a partir de ella, la hibridación del átomo de carbono.

a) (0,75 puntos) $\text{H}\underset{|}{\text{C}}\begin{matrix}\text{Cl}\\\text{|}\\\text{H}\end{matrix}\text{H}$

b) (1,00 punto) $\begin{bmatrix}\text{O}\\\text{|}\\\text{O}\text{—C}\\\text{|}\\\text{O}\end{bmatrix}^{2-}$

c) (0,75 puntos) $\text{O}\equiv\text{C}\equiv\text{O}$

Ejercicio 3. Opción A. (2,5 puntos)

Calcule la constante de equilibrio $K_p$ de la reacción $\text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{HI}(g)$, a una temperatura $T$, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura y $p_{\text{tot, eq}} = 1{,}00\,\text{atm}$, $1{,}00\,\text{mol}$ de $\text{H}_2(g)$ y $1{,}00\,\text{mol}$ de $\text{I}_2(g)$, una vez alcanzado el equilibrio se ha consumido el $79{,}0\,\%$ de la cantidad inicial de $\text{H}_2(g)$.

Ejercicio 3. Opción B. (2,5 puntos)

a) (2,00 puntos) Calcule, a $298{,}15\,\text{K}$, la entalpía estándar de reacción, $\Delta_{\text{r}}H^{\circ}$, correspondiente a la combustión del propano.

b) (0,50 puntos) Indique, razonadamente, si la reacción es exotérmica o endotérmica.

Datos:

	$\text{CO}_2(g)$	$\text{H}_2\text{O}(l)$	$\text{C}_3\text{H}_8(g)$
$\Delta_{\text{f}}H^{\circ}(298{,}15\,\text{K})/(kJ\,mol^{-1})$	$-393{,}1$	$-285{,}5$	$-103{,}8$

Ejercicio 4. Opción A. (2,5 puntos)

El yoduro de potasio, KI, reacciona con clorato de potasio, $\text{KClO}_3$, y agua generando $\text{I}_2$, KCl y KOH (reacción en medio básico).

a) (0,25 puntos) Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final.

b) (0,25 puntos) Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada.

c) (0,25 puntos) Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final.

d) (0,25 puntos) Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada.

e) (0,75 puntos) Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada.

f) (0,75 puntos) Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada.

Ejercicio 4. Opción B. (2,5 puntos)

Un ácido monoprótico, HA, puede representarse, simbólicamente, así:

$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$

Los siguientes esquemas representan disoluciones acuosas de tres ácidos monopróticos: HX, HY y HZ (las moléculas de agua se han omitido para facilitar la interpretación).

[Figura: Tres círculos etiquetados HX, HY y HZ. En HX hay varias moléculas grandes sin disociar (representadas como óvalos negros grandes) y pocas especies pequeñas disociadas. En HY hay una mezcla intermedia de moléculas sin disociar (óvalos negros medianos) y especies disociadas (puntos pequeños). En HZ hay muchas especies disociadas (puntos pequeños negros) y pocas moléculas sin disociar.]

Responda, razonadamente, a las siguientes preguntas:

a) (1,00 punto) ¿Qué ácido es fuerte?

b) (0,75 puntos) ¿Qué ácido presenta el menor valor de $K_a$?

c) (0,75 puntos) ¿Qué disolución presenta el mayor valor del pH?

Ejercicio 5. Opción A. (2,5 puntos)

Se ha medido la velocidad inicial, $v_0$, de la reacción $3\,\text{A} + 2\,\text{B} \rightarrow 2\,\text{C} + \text{D}$, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

Experimento	$[\text{A}]_0/(mol\,L^{-1})$	$[\text{B}]_0/(mol\,L^{-1})$	$v_0/(mol\,L^{-1}\,min^{-1})$
1	$1{,}00 \cdot 10^{-2}$	$1{,}00 \cdot 10^{-2}$	$6{,}00 \cdot 10^{-3}$
2	$2{,}00 \cdot 10^{-2}$	$3{,}00 \cdot 10^{-2}$	$1{,}44 \cdot 10^{-1}$
3	$1{,}00 \cdot 10^{-2}$	$2{,}00 \cdot 10^{-2}$	$1{,}20 \cdot 10^{-2}$

a) (0,75 puntos) Calcule el orden de la reacción respecto a A.

b) (0,75 puntos) Calcule el orden de la reacción respecto a B.

c) (0,25 puntos) Calcule el orden total de la reacción.

d) (0,50 puntos) Calcule la constante de velocidad.

e) (0,25 puntos) Escriba la ley de velocidad.

Ejercicio 5. Opción B. (2,5 puntos)

a) (0,75 puntos; 0,25 puntos/compuesto) Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: ciclohexano, propan-2-ona y benceno.

b) (0,75 puntos; 0,25 puntos/compuesto) Nombre, siguiendo las normas vigentes de la IUPAC (nomenclatura sustitutiva), los siguientes compuestos:

[Figura: Tres estructuras químicas. Primera: un hexágono (ciclohexano). Segunda: una cadena de tres carbonos con un doble enlace entre C1 y C2, y un grupo metilo en C2. Tercera: una cadena de tres carbonos con Cl en C1 y OH en C3.]

c) (1,00 punto) Se muestra, a continuación, la fórmula estructural desarrollada de la adrenalina.

[Figura: Estructura de la adrenalina mostrando un anillo bencénico con dos grupos OH en posiciones orto, una cadena lateral con un grupo OH y un grupo NH con un metilo.]

c.1) (0,50 puntos) Escriba su fórmula molecular.

c.2) (0,50 puntos) Copie en el pliego en blanco la fórmula del compuesto y señale todos los átomos de carbono asimétricos.