Examen de Química de selectivitat — Aragó 2024

EVALUACIÓN DE BACHILLERATO PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD

CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA DE 2024

EJERCICIO DE: QUÍMICA

TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos

Responda a 5 preguntas cualesquiera de entre las 10 propuestas. La calificación máxima de cada pregunta es de 2 puntos.

Ejercicio 1 (2 puntos)

Dados los elementos químicos A, B y C con números atómicos 12, 17 y 30, respectivamente, responda a las siguientes cuestiones de forma razonada:

a) Escriba sus configuraciones electrónicas, identifíquelos e indique a qué grupo y periodo pertenecen. (0,75 puntos)

b) De los tres elementos, razone cuál tendrá un menor radio atómico y cuál será el más electronegativo. (0,5 puntos)

c) Justifique qué tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) dará lugar a la unión de A-B, B-B y C-C. ¿Cuál será la fórmula del compuesto resultante entre A y B? (0,75 puntos)

Ejercicio 2 (2 puntos)

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En un átomo, el número máximo de electrones que pueden tener un valor de 3 en su número cuántico principal ($n$) es 8. (0,5 puntos)

b) Una disolución acuosa de KI es capaz de conducir la corriente eléctrica. (0,5 puntos)

c) En la molécula de NH₃ el nitrógeno tiene dos pares de electrones no compartidos, por lo que la geometría de la molécula es trigonal plana. (0,5 puntos)

d) La hibridación del átomo de B de la molécula de BCl₃ es sp². (0,5 puntos)

Ejercicio 3 (2 puntos)

Observe el siguiente diagrama de energía potencial para una reacción química, y conteste razonadamente a las preguntas:

[Figura: Diagrama de energía potencial vs coordenada de reacción. Muestra una curva que parte de un nivel de energía inicial (marcado con línea horizontal punteada en la parte inferior), asciende hasta un máximo (pico), y luego desciende a un nivel de energía final (marcado con línea horizontal punteada) que está por encima del nivel inicial. Se muestran 5 intervalos de energía numerados: 1 (desde reactivos hasta el pico), 2 (nivel de energía de reactivos), 3 (desde el pico hasta productos), 4 (diferencia entre productos y el nivel inferior), y 5 (diferencia vertical entre el nivel de productos y el nivel de reactivos).]

a) ¿Qué intervalo de energía de los mostrados corresponde a la energía de activación de la reacción? (0,3 puntos)

b) Indique qué intervalos de energía se verán afectados al usar un catalizador. ¿Qué efecto tendrá el catalizador en la velocidad de la reacción? (0,7 puntos)

c) ¿Cuál será el efecto que producirá en la velocidad de la reacción un aumento de la temperatura? (0,3 puntos)

d) Según este mismo diagrama, ¿qué intervalo de energía nos proporciona la $\Delta H$ de la reacción? Razone si la reacción es exotérmica o endotérmica. (0,7 puntos)

Ejercicio 4 (2 puntos)

Se dispone de una botella de una disolución de HClO₄ (ácido fuerte) que tiene una riqueza en masa del 55% y una densidad de 1,5 g/mL.

a) Si se toman 2 mL de la disolución de la botella, ¿hasta qué volumen habrá que diluirlos para que el pH de la disolución sea 2? (1 punto)

b) ¿Cuántos mL de una disolución 0,2 M de NaOH habrá que añadir para neutralizar 30 mL de la disolución obtenida en el apartado anterior? Justifique el pH (ácido, básico o neutro) de la disolución neutralizada. (1 punto)

Masas atómicas: Cl = 35,5; O = 16; H = 1.

Ejercicio 5 (2 puntos)

Considere la siguiente reacción química:

$$\text{MnCl}_2 + \text{KBiO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{KMnO}_4 + \text{BiCl}_3 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$$

a) Escriba y ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa. Indique el agente oxidante y el reductor. (1 punto)

b) ¿Cuántos gramos de KBiO₃ son necesarios para reaccionar con 20 mL de una disolución 0,5 M de MnCl₂? ¿Cuál será el rendimiento de la reacción sabiendo que se han obtenido 0,85 g de KCl? (1 punto)

Masas atómicas: Cl = 35,5; K = 39; Bi = 209; O = 16.

Ejercicio 6 (2 puntos)

Un estudiante construye la pila galvánica que se muestra en la figura en la que uno de los electrodos está formado por una barra de un metal M desconocido sumergido en una disolución de este mismo metal de fórmula M(NO₃)₂. El potencial de la pila resultante es de +0,78V.

En otro experimento adicional, el estudiante sumerge una barra del metal M en una disolución de CuSO₄ y observa que empieza a formarse cobre sólido sobre la barra de M.

[Figura: Esquema de pila galvánica con dos semiceldas conectadas por un puente salino (KCl) y un voltímetro. La semicelda izquierda contiene una barra del metal M sumergida en disolución M(NO₃)₂. La semicelda derecha contiene una barra de Cu sumergida en disolución CuSO₄.]

Con la información disponible de los dos experimentos, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) Indique la reacción química que tiene lugar en cada uno de los electrodos de la pila galvánica. (0,75 puntos)

b) ¿Cuál es el valor del potencial estándar de reducción para el metal M? ¿Qué metal es probable que sea M? (0,5 puntos)

c) ¿Qué electrodo de la pila actúa como ánodo y cuál como cátodo? Indique el sentido en el que se moverán los electrones. (0,75 puntos)

Datos: $\varepsilon^o(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0,34$ V; $\varepsilon^o(\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}) = -0,44$ V; $\varepsilon^o(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0,76$ V; $\varepsilon^o(\text{Ni}^{2+}/\text{Ni}) = -0,25$ V

Ejercicio 7 (2 puntos)

En la fermentación anaerobia (en ausencia de oxígeno) de una cierta cantidad de glucosa sólida (C₆H₁₂O₆), a presión de una atmósfera y 298 K, se liberan 1692,5 kJ de calor. En dicha fermentación, la glucosa se convierte en etanol (C₂H₅OH) líquido, desprendiéndose además dióxido de carbono.

a) Escriba y ajuste la ecuación de fermentación de la glucosa y calcule la entalpía molar de la reacción. (0,8 puntos)

b) ¿Cuántos kilos de glucosa se han fermentado para liberar ese calor? Calcule también la masa de etanol que se ha obtenido en esa fermentación. (0,8 puntos)

c) Si la variación de entropía ($\Delta S^o_r$) de la fermentación de glucosa es 536,9 J·K⁻¹·mol⁻¹, calcule la variación de la energía libre de Gibbs ($\Delta G^o_r$) en las condiciones de fermentación, indicando si el proceso será espontáneo. (0,4 puntos)

Datos: $\Delta H_f^o$ (kJ·mol⁻¹): C₆H₁₂O₆ (s) = – 1273,3; C₂H₅OH (l) = – 277; CO₂ (g) = – 393,5.

Masas atómicas: H = 1; C= 12; O = 16.

Ejercicio 8 (2 puntos)

En un recipiente cerrado se introducen 1 mol de H₂S y 2 moles de O₂ y se calientan hasta 400 K. A esa temperatura la reacción que tiene lugar es:

$$2 \text{ H}_2\text{S (g)} + 3 \text{ O}_2 \text{ (g)} \rightleftharpoons 2 \text{ SO}_2 \text{ (g)} + 2 \text{ H}_2\text{O (g)}$$

Una vez que se ha alcanzado el equilibrio, la presión parcial del H₂O es de 7,2 atm y la presión total es de 29,2 atm. Calcule:

a) Los moles de cada sustancia en el equilibrio y el volumen del recipiente. (1,25 puntos)

b) El valor de las constantes $K_c$ y de $K_p$ para este equilibrio. (0,75 puntos)

Dato: R = 0,082 atm L mol⁻¹ K⁻¹.

Ejercicio 9 (2 puntos)

Una forma de producción de ácido nítrico transcurre a través del proceso Ostwald. En la primera etapa de este proceso el amoniaco se oxida a monóxido de nitrógeno:

$$4 \text{ NH}_3 \text{ (g)} + 5 \text{ O}_2 \text{ (g)} \rightleftharpoons 4 \text{ NO (g)} + 6 \text{ H}_2\text{O (g)} \quad \Delta H^o = -905,2 \text{ kJ}$$

a) Para poder obtener una mayor cantidad de NO, ¿podemos aumentar la temperatura? ¿generaríamos más NO al duplicar el volumen del reactor? Conteste razonadamente. (1 punto)

b) Explique el efecto que tendría en la reacción el ir retirando el H₂O a la vez que se va formando. (0,5 puntos)

c) Razone cómo afectaría al equilibrio la adición de un catalizador. (0,5 puntos)

Ejercicio 10 (2 puntos)

La solubilidad del Cu(OH)₂ en agua es de 3,33·10⁻⁵ g/L a 298K.

a) Escriba el equilibrio de solubilidad del hidróxido de cobre y determine el valor de su producto de solubilidad. (0,8 puntos)

b) ¿Cuál será el pH de una disolución saturada de Cu(OH)₂? (0,4 puntos)

c) Calcule la solubilidad del Cu(OH)₂ (en g/mL) en una disolución 0,5 M de NaOH. (0,8 puntos)

Masas atómicas: H = 1; Cu = 63,5; O = 16.