Examen de Química de selectivitat — Andalusia 2022

PRUEBA DE EVALUACIÓN DE BACHILLERATO PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBAS DE ADMISIÓN

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS

CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA. CURSO 2021-2022

QUÍMICA

Instrucciones:
a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.).
c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.
e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C)

En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación)

Puntuación máxima: 1,5 puntos

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.
La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1,5 puntos.

Ejercicio 1 (A1 · 1,5 puntos)

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Selenuro de hidrógeno; b) Óxido de estaño(IV); c) Pentan-2-ona; d) HClO₄; e) CaCO₃; f) CH₂OHCH(CH₃)₂

Ejercicio 2 (A2 · 1,5 puntos)

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Hexafluoruro de azufre; b) Hidrogenofosfato de potasio; c) Hexan-2-amina; d) HBrO; e) TiO₂; f) CH₂=CHCH₂CONH₂

BLOQUE B (Cuestiones)

Puntuación máxima: 4,5 puntos

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.
Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.
Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1,5 puntos (0,5 puntos por apartado).

Ejercicio 3 (B1 · 1,5 puntos)

Indique para el isótopo $_{30}^{65}Zn$:
a) El número de protones, electrones y neutrones que tiene.
b) Un conjunto posible de números cuánticos para su electrón diferenciador.
c) El ion más estable que puede formar.

Ejercicio 4 (B2 · 1,5 puntos)

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.
b) El B³⁺ tiene un radio iónico mayor que el Be²⁺
c) Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen poca tendencia a ganar electrones.

Ejercicio 5 (B3 · 1,5 puntos)

Dadas las especies químicas H₂S y PCl₃:
a) Represente la estructura de Lewis de cada molécula.
b) Justifique la geometría de cada molécula según la TRPECV.
c) Indique la hibridación que presenta el átomo central de cada una de las especies.

Ejercicio 6 (B4 · 1,5 puntos)

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El par H₃O⁺/ OH⁻ es un par conjugado ácido / base.
b) Al diluir con agua una disolución acuosa de un ácido fuerte no se modifica el valor del pH.
c) El pH neutro de una disolución acuosa de NaCl no se modifica al adicionar KCl.

Ejercicio 7 (B5 · 1,5 puntos)

La notación correspondiente a la pila Daniell es: Zn(s) | Zn²⁺(aq, 1 M) || Cu²⁺(aq, 1 M) | Cu(s), Eº = 1,10 V
a) Escriba la semirreacción que ocurre en el ánodo.
b) Sabiendo que el potencial estándar de reducción del electrodo Cu²⁺/Cu es 0,34 V, determine el potencial estándar de reducción del electrodo Zn²⁺/Zn.
c) Razone si al cambiar el electrodo de cinc por uno de plomo aumenta o disminuye el potencial de la pila.
Dato: Eº(Pb²⁺/Pb) = −0,13 V

Ejercicio 8 (B6 · 1,5 puntos)

a) Escriba dos compuestos isómeros de fórmula molecular C₂H₆O.
b) Formule el alcano con menor número de átomos de carbono que presente isomería óptica.
c) Considerando las moléculas de etano (C₂H₆) y eteno (C₂H₄), justifique cuál de ellas tiene el enlace carbono-carbono de menor longitud.

BLOQUE C (Problemas)

Puntuación máxima: 4 puntos

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.
Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.
Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado).

Ejercicio 9 (C1 · 2 puntos)

El SbCl₅ se descompone un 6,8% a 190 ºC, de acuerdo con la siguiente ecuación:

$$\text{SbCl}_5(g) \rightleftharpoons \text{SbCl}_3(g) + \text{Cl}_2(g) \quad K_p = 9,3 \cdot 10^{-2}$$

Se introduce una cantidad de SbCl₅ en un recipiente cerrado de 0,5 L y se calienta a 190 ºC, calcule:
a) La masa en gramos de SbCl₅ que hay inicialmente en el recipiente.
b) Las presiones parciales de todas las especies y la presión total en el equilibrio.
Datos: R= 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; Masas atómicas relativas: Sb= 121,8; Cl= 35,5

Ejercicio 10 (C2 · 2 puntos)

a) Si se sabe que en 200 mL de una disolución saturada de SrF₂ hay disueltos 14,6 mg de la sal, calcule su producto de solubilidad.
b) Determine si se forma precipitado de PbI₂ al mezclar 50 mL de KI 1,2·10⁻³ M con 30 mL de Pb(NO₃)₂ 3·10⁻³ M.
Datos: Ks (PbI₂)= 7,9·10⁻⁹; Masas atómicas relativas: Sr= 87,6; F= 19

Ejercicio 11 (C3 · 2 puntos)

En una disolución acuosa 0,03 M de amoniaco (NH₃), este se encuentra disociado en un 2,4%. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a) El pH de la disolución y el valor de la constante de basicidad del amoniaco.
b) La molaridad que debe tener una disolución de amoniaco para que su pH sea 11.

Ejercicio 12 (C4 · 2 puntos)

Se dispone de una celda electrolítica que contiene CaCl₂ fundido. Si se hace pasar una corriente de 0,452 amperios durante 1,5 horas, calcule:
a) La cantidad, en gramos, de Ca que se depositará en el cátodo.
b) El volumen de Cl₂, medido a 700 mmHg y 25 ºC, que se desprenderá.
Datos: F= 96500 C·mol⁻¹; R= 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; Masas atómicas relativas: Cl= 35,5; Ca= 40,1