Examen de Química de selectivitat — Andalusia 2021

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS

CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA, CURSO 2020-2021

QUÍMICA

Instrucciones:
a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.).
c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.
e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C)

En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación)

Puntuación máxima: 1,5 puntos

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.
La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1,5 puntos.

Ejercicio 1 (A1)

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Peróxido de mercurio(II); b) Hidruro de litio; c) Hidrogenocarbonato de bario; d) HBrO₄; e) Cd(OH)₂; f) Ca₃(PO₄)₂

Ejercicio 2 (A2)

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de platino(IV); b) Ácido peryódico; c) 3-Etil-3-metilpent-1-ino; d) P₂O₅; e) Fe(HSO₄)₂; f) (CH₃)₃CCONH₂

BLOQUE B (Cuestiones)

Puntuación máxima: 4,5 puntos

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.
Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.
Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1,5 puntos (0,5 puntos por apartado).

Ejercicio 3 (B1)

Dados los elementos de números atómicos 19, 25, 30 y 48. Indique razonadamente:
a) ¿Cuál o cuáles presentan algún electrón desapareado?
b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿Cuál podría dar un ion estable de carga +1?

Ejercicio 4 (B2)

Dado el equilibrio N₂F₄(g) ⇄ 2 NF₂(g) con ∆Hº= 38,5 kJ, razone los cambios que se producirían si:
a) La mezcla de reacción se calienta.
b) El gas NF₂ se elimina de la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.
c) Se añade helio gaseoso a la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.

Ejercicio 5 (B3)

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
a) Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno.
b) Los puntos de ebullición de los siguientes compuestos, H₂O, H₂S, CH₄, siguen la siguiente secuencia de valores: CH₄ > H₂S > H₂O
c) La temperatura de fusión del dicloro (Cl₂) es mayor que la del cloruro de sodio (NaCl).

Ejercicio 6 (B4)

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La primera energía de ionización del Ar es mayor que la del Cl.
b) La afinidad electrónica del Fe es mayor que la del O.
c) El As tiene mayor radio atómico que el Se.

Ejercicio 7 (B5)

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) En una disolución acuosa básica no existe la especie H₃O⁺
b) Al disminuir la concentración de un ácido en disolución acuosa aumenta el pH.
c) Al mezclar 100 mL de una disolución acuosa 1 M de HCl con 200 mL de otra disolución acuosa de NaOH 0,5 M, el pH de la disolución resultante es básico.

Ejercicio 8 (B6)

Dados los siguientes compuestos orgánicos A: CH₃-CH₂-CH₂-OH; B: CH₃-CH₂-O-CH₃
a) Justifique si son isómeros.
b) Justifique cuál de ellos es más soluble en agua.
c) Indique cuál de ellos reacciona con H₂SO₄/calor y escriba la reacción.

BLOQUE C (Problemas)

Puntuación máxima: 4 puntos

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.
Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.
Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado).

Ejercicio 9 (C1)

En un recipiente de 250 mL se introducen 0,46 g de N₂O₄(g) y se calienta hasta 40 ºC, disociándose el N₂O₄(g) en un 42% al alcanzar el siguiente equilibrio: N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
a) Calcule la constante Kc del equilibrio.
b) Determine la presión total en el sistema y el valor de Kp.

Datos: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹; Masas atómicas relativas: O= 16; N= 14

Ejercicio 10 (C2)

A 25 ºC el producto de solubilidad del sulfuro de níquel(II) es 3,2·10⁻¹⁹. Calcule:
a) La solubilidad del NiS en mol/L y en g/L.
b) La solubilidad del NiS en una disolución 0,05 M de Na₂S

Datos: Masas atómicas relativas: Ni= 58,7; S= 32

Ejercicio 11 (C3)

Una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico (HA) tiene el mismo pH que una disolución de HCl 5,49·10⁻³ M. Calcule:
a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido débil.
b) La constante de ionización del ácido débil.

Ejercicio 12 (C4)

La reacción entre KMnO₄ y HCl en disolución permite obtener Cl₂ gaseoso, además de MnCl₂, KCl y agua:
KMnO₄ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl +H₂O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método ion-electrón.
b) Calcule la masa de KMnO₄ que reacciona con 25 mL de una disolución de HCl del 30% de riqueza en masa cuya densidad es 1,15 g⋅mL⁻¹.

Datos: Masas atómicas relativas: Mn= 55; K= 39; Cl= 35,5; O= 16; H= 1