Qué está pasando: el litio empieza a tener competencia
Durante años, "batería recargable" ha sido casi sinónimo de "batería de litio": el móvil, el portátil, el coche eléctrico. Eso está cambiando. El mayor fabricante de baterías del mundo, la china CATL, ha empezado en septiembre de 2026 a entregar sus primeros sistemas comerciales de almacenamiento con baterías de sodio, y prepara su salto a los coches eléctricos. Puedes leer el anuncio en CarNewsChina.
No es un capricho de laboratorio. El sodio promete baterías hasta un 40% más baratas, que aguantan mejor el frío (funcionan a −40 °C) y que dependen de un material mucho más abundante. La pregunta interesante no es comercial, sino de clase de Química: ¿cómo puede un elemento distinto hacer el mismo trabajo que el litio? La respuesta está en la tabla periódica.
La tabla periódica manda: por qué el sodio puede sustituir al litio
Litio (Li) y sodio (Na) no se parecen por casualidad: están en la misma columna de la tabla periódica, el grupo 1 o de los metales alcalinos. Y en química, la columna importa más que la fila, porque determina cuántos electrones tiene un átomo en su última capa: su electrón de valencia.
Los dos tienen exactamente un electrón de valencia, y los dos lo ceden con enorme facilidad. Al perderlo se convierten en iones con carga +1 (Li+ y Na+). Ese ion viajero es justo lo que una batería necesita para funcionar, así que si el litio sirve, el sodio también debería servir. Las diferencias están en el tamaño y en el peso:
- El sodio es más grande. Está una fila por debajo del litio, con una capa de electrones más, así que su átomo y su ion ocupan más espacio.
- El sodio es más pesado. Su masa atómica (23) casi triplica la del litio (7).
- Consecuencia: a igualdad de peso, una batería de sodio almacena algo menos de energía. Por eso rondan los 175 Wh/kg, un poco por debajo de las mejores de litio.
¿Y entonces por qué molestarse? Por la abundancia. Aquí van los números que lo explican casi todo:
| Propiedad | Litio (Li) | Sodio (Na) |
|---|---|---|
| Grupo en la tabla | 1 (alcalino) | 1 (alcalino) |
| Electrones de valencia | 1 | 1 |
| Masa atómica aprox. | 7 | 23 |
| Presencia en la corteza | ~0,002% | ~2,6% |
| Coste relativo | Alto | Hasta 40% menor |
El sodio compone alrededor del 2,6% de la corteza terrestre (es el sexto elemento más abundante); el litio, apenas un 0,002% y concentrado en unos pocos países. Misma química, materia prima mucho más barata y repartida: ese es todo el negocio.
Cómo funciona una batería por dentro: la química redox
Una batería no "guarda electricidad" como un cubo guarda agua. Guarda energía en forma de una reacción química reversible de tipo redox (reducción-oxidación) y la libera cuando la dejas ocurrir. Toda pila tiene tres piezas: dos electrodos (ánodo y cátodo) y un electrolito que los separa y deja pasar los iones.
Imagina la batería descargándose para mover un patinete eléctrico. El proceso, en cinco pasos:
- En el ánodo, los átomos se oxidan: pierden electrones. Cada átomo de sodio suelta su electrón de valencia y se convierte en Na+.
- Esos electrones no pueden cruzar el electrolito, así que recorren el circuito externo por el cable, pasando por el motor del patinete. Ese flujo es la corriente eléctrica.
- Mientras tanto, los iones Na+ sí cruzan el electrolito hacia el cátodo.
- En el cátodo se produce la reducción: el material acepta los electrones que volvieron por el cable y los iones que llegaron por dentro.
- Al cargar el patinete fuerzas la reacción al revés: los iones vuelven al ánodo y el sistema queda listo para empezar de nuevo.
Un fallo muy común en clase es pensar que oxidarse es "juntarse con oxígeno". Por ejemplo, un metal se oxida cuando cede electrones aunque no haya ni rastro de oxígeno: en química, oxidarse es perder electrones y reducirse es ganarlos. Otra confusión típica es creer que la corriente que mueve el motor la llevan los iones. No: los iones se mueven por dentro, a través del electrolito, pero la corriente que aprovecha el aparato son los electrones que viajan por fuera. Entender esa doble circulación —iones dentro, electrones fuera— es la mitad del tema de electroquímica de Bachillerato.
Cuándo vale la pena un profesor particular de Química
La tabla periódica, los iones y las reacciones redox son de esos temas que, si se te atragantan en el primer trimestre, arrastran problemas hasta la Selectividad: cada tema nuevo da por sabido el anterior. Una laguna que no tapas en octubre se hace más grande sola en enero, cuando encima llega la electroquímica en serio.
Por eso, si notas que la Química se te acumula, lo que mejor funciona es continuidad: un mismo profesor que te siga de septiembre a junio con un plan anual adaptado a tu ritmo, sin permanencia, a plazos sin intereses y con descuento por pago adelantado. No es un parche de última hora antes del examen, sino tapar las lagunas a la vez que avanza el temario.
Y si prefieres probar antes de decidir, puedes empezar con una primera clase al 50% de descuento: una sesión con un profesor particular para ver cómo se te explica un tema como el de hoy y si el método encaja contigo. Échale un vistazo a nuestras clases particulares de Química y decide con calma.